При взаимодействии железа массой 2,8 г с раствором серной кислоты получили соль массой 7,2 г. Определите выход продукта реакции (%).

Дано:

m(Fe) =2,8г

m( практ. Fe2(SO4)3) =7,2г

Найти:

h(Fe2(SO4)3) -?

2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

n(Fe)=m/M=2,8г:56г/моль=0,05моль

M(Fe)=56г/моль

n(Fe)=n(Fe2(SO4)3)=0,05*1/2=0,025моль

m(теор)=n*M=0,025моль*400г/моль=10г

M(Fe2(SO4)3)=56*2+32*3+16*12=400г/моль

h(Fe)) m(практ) /m(теор) =7,2г:10=0,72=72%