Газ, образующийся при обжиге 45 г пирита, содержащего негорючие примеси, пропустили через 180 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 20 %. При этом газ поглотился полностью. Если в результате реакций образовался раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней солей, то массовые доли (%) примеси в исходном пирите и солей в образовавшемся растворе равны соответственно...

Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа. +50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 . Металл. In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства. Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства. Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства. H2SnO3- оловянная кислота. Основание,это гидроксид-Sn(OH)2. RH4,где R-элемент 4 группы.

Если вещество образовано ковалентной неполярной связью, то в твёрдом агрегатном состоянии оно обычно имеет молекулярную кристаллическую решётку.

Объяснение:
1. Ковалентная неполярная связь: Вещества с такой связью, например, газы в природном состоянии, не имеют заряда и электрического поля. В этих связях электроны распределены равномерно между атомами, а между ними нет положительных или отрицательных зарядов. Некоторые примеры таких веществ: молекулы кислорода (O2), азота (N2) и хлора (Cl2).

2. Твёрдое агрегатное состояние: Это состояние, в котором вещество имеет определенную форму и объем. Атомы в таких материалах находятся на постоянном месте и колеблются только незначительно. Примерами твёрдых веществ являются металлы (например, железо) и многие неорганические и органические соединения, такие как соль (NaCl) и сахар (C12H22O11).

3. Молекулярная кристаллическая решётка: Вещества с молекулярной решёткой образуются, когда молекулы с ковалентными неполярными связями формируют упорядоченный трехмерный узор, называемый кристаллической решеткой. Кристаллическая решетка представляет собой повторяющуюся структуру, состоящую из молекул, расположенных на определенном расстоянии друг от друга. Примерами молекулярных кристаллических соединений являются льдина (H2O), сахар (C12H22O11) и йод (I2).

Таким образом, ответ на вопрос "Если вещество образовано ковалентной неполярной связью, то в твёрдом агрегатном состоянии оно имеет кристаллическую решётку такого типа" будет: В) молекулярная