4-68. Выведите молекулярную формулу алкена, в котором массовая доля углерода составляет 85,7 %. Плотность данного вещества по воздуху равна 2,41.
Составьте структурные формулы изомерных алкенов и дайте им названия.
Какие из них могут существовать в виде цис-, транс-изомеров? гуд нь

   X г                       9,85 г
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl
 138 г                     197 г
 Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(K2CO3) = 138 г/моль х 1 моль = 138 г
m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г
Теперь найдем массу шестипроцентного K2CO3, составив пропорцию:
Х / 138 г = 9,85 г / 197 г
m(K2CO3) = 9,85 г х 138 г / 197 г = 6,9 г
Найдем массу раствора в котором содержится 6,9 граммов 6% K2CO3:
ω = m(в-ва)  x 100% / m(р-ра); m(р-ра) = m(в-ва)  x 100% / ω
m(р-ра K2CO3) = 6,9 г х 100% / 6% = 115 гр

m(FeCl2)=41,91 г

Объяснение:

Исходную смесь металлов растворили в кислоте, запишем уравнения реакций

Ni+2HCl=NiCl2+H2

Sn+2HCl=SnCl2+H2

А затем их восстановили железом

Fe+NiCl2=FeCl2+Ni (1)

Fe+SnCl2=FeCl2+Sn (2)

Избыток кислоты прореагировал с железом

Fe+2HCl=FeCl2+H2 (3)

Пусть в реакцию 1 вступило х моль железа, образовалось x моль хлорида железа (II) и х моль никеля

Пусть в реакцию 2 вступило у моль железа, образовалось у моль хлорида железа (II) и у моль олова

Пусть в реакцию 3 вступило z моль железа и образовалось z моль хлорида железа (II)

Масса пластинки изменялась за счет выделения на ней исходного количества никеля и олова и перехода железа в раствор

50-56(x+y+z)+18,48=50

x+y+z=0,33 моль=n(FeCl2)

m(FeCl2)=n(FeCl2)*M(FeCl2)=0,33*127=41,91 г