при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
Объяснение:
Дано:
m(технического CaCO₃)=1кг.=1000г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=20%
m(CaO)-?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)= m(технического CaCO₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n₁(CaCO₃)=800г÷100г./моль=8моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃+t°C = CaO + CO₂
по уравнению реакции:
n₁(CaCO₃)=1моль n₁(CaO) =1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=8моль n₁(CaO) =8моль
5.Определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):
M(CaO) =40+16=56г./моль
6. Определим массу оксида кальция(негашенной извести ) количеством вещества моль:
m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO) =8моль×56г./моль =448г.
7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
Я смог решить только 2 и 3 номера, так как в 1 и 3 темы, в которых я не разобрался:
2) S + O2 - SO2
2SO2 + O2 - 2SO3
H2O + SO3 - H2SO4
BaCl2 + H2SO4 - BaSO4 + 2HCl
3)
а) H2SO4 + Cu(OH)2 - 2H2O + CuSO4 - молекулярное уравнение.
2H(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2 - 2H2O + Cu(2+) + SO4(2-) - ионное уравнение
2H(+) + Cu(OH)2 - 2H2O + Cu(2+) - сокращённое ионное
б) MgO + H2SO4 - MgSO4 + H2O - молекулярное уравнение
MgO + 2H(+) + SO4(2-) - Mg(2+) + SO4(2-) + H2O - ионное уравнение
MgO + 2H(+) - Mg(2+) + H2O - сокращённое ионное
