Объяснение:
1.
1) Название элемента -никель,
химический символ - Ni, порядковый номер - № 28 ,
атомная масса Ar=58 Группа – 8, переходные элементы, 4-й период Заряд ядра атома никеля Z=+28 (в ядре 28 протонов-p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 28 электронов.
3) Исходя из вышеизложенного изобразим модели строение атома никеля:
а). Модель атома никеля при дуг:
₊₂₈Ni)₂)₈)₁₆)₂
б). Модель атома никеля электронная формула (электронная конфигурация): ₊₂₈Ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
в).Электронно-графическая модель атома:
4 уровень s ⇅
d ⇅ ⇅ ⇅ ↑↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₂₈Ni
2.Простое вещество никель — это пластичный, ковкий, металл серебристо-белого , при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида никеля.. Химически малоактивен.
Наиболее устойчивым для никеля является состояние Ni(II).
Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые. Оксид никеля Ni₂O₃ является сильным окислителем.
2.
1) Название элемента -углерода,
химический символ -C , порядковый номер - № 6 ,
атомная масса Ar=12 Группа - 4, подгруппа- главная , 2-й период
Заряд ядра атома углерода Z=+6 (в ядре 6 протонов- p⁺ и 6 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 6 электронов.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома и его электронную формулу:
а). Модель атома углерода при дуг:
₊₆C)₂)₄
б). Модель атома углерода электронная формула (электронная конфигурация):
₊₆C1s²2s²2p²
в).Электронно-графическая модель атома углерода:
⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₆C
4. Простое вещество углерод неметалл, состоит из
одного атома , валентность углерода в соединениях равна 4, степень окисления+4,+2, -4 возможна-1,-2,-3. Углерод–может быть, как восстановителем, так и окислителем
Объяснение:
1. Если к сульфату натрия Na₂SO₄, добавили раствор хлоридной кислоты HCI, то никакого газа не образуется. Вообще не произойдет химическая реакция, ТАК КАК Хлоридна кислота слабее серной кислоты и не сможет ее заместить в соли сульфату натрия.
2. Может в условии задачи дана соль сульфит натрия, тогда реакция произойдет и выделится сернистый газ.
Дано:
m(Na₂SO₃)=21,2г.
m(HCI)=15,0г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₂)-?
1. Определим молярную массу сульфита натрия:
M(Na₂SO₃)=23x2+32+16x3=46+32+48=126 г./моль
2. Определим количество вещества сульфита натрия в 21,2г.:
n₁(Na₂SO₃)=m(Na₂SO₃)÷M(Na₂SO₃)=21,2г.÷126 г./моль=0,16моль
3. Определим молярную массу хлоридной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
4. Определим количество вещества хлоридной кислоты в 15,0г.:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=15.0г.÷36,5г./моль=0,4моль
5. Запишем уравнение реакции:
Na₂SO₃+2HCI=2NaCI+SO₂+H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Na₂SO₃)=1моль n(HCI)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Na₂SO₃)=0,16моль n₁(HCI)=0,4моль - хлоридна кислота дана в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества сульфита натрия:
в) по уравнению реакции количество вещества:
n(Na₂SO₃)=1моль n₁(SO₂)=1моль
г) по условию задачи количество вещества:
n(Na₂SO₃)=0,16моль n₁(SO₂)=0,16моль
6. Определим объем оксида серы(IV) количеством вещества 0,16моль :
V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=0,16моль×22,4л./моль=3,58л.
7. ответ: объем выделившегося газа оксида серы(IV) 3,58л.
