К24,8 гр раствора с массовой долей нитрата калия 10% добавили избыток раствора карбоната натрия. определите массу осадка

1) m(KNO3)=m(р-ра) * w(KNO3)=24,8 * 0,1=2,48 грамм

2) n(KNO3)=m/M=2,48/101≈0,02 моль

3) 2KNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2↑ + K2O

0,02 : 2 = х : 1

2х=0,02

х=0,01 моль=n(CO2)

4) m(CO2)=n * M=0,01 * 44=0,44 грамм

ответ: m(CO2)=0,44 грамм

Только не массу осадка, а газа, т.к. реакция идет если выделяется осадок ↓ или газ ↑. В данном случае выделился углекислый газ. Но смысл один и тот же.