При взаимодействии 19,5 г одновалентного металла с водой образуется 28 г щелочи. Вычислите относительную атомную массу этого металла.
дам лучший ответ)

Жёсткой называют воду, в которой содержится избыточное количество солей кальция и магния. Соприкасаясь с различными поверхностями, они оставляют белый осадок, который при нагревании превращается в прочные известковые наросты – накипь. В результате трубопровод быстро засоряется отложениями, а бытовые водогрейные и приборы выходят из строя.

При попытке растворить мыло в жёсткой воде, анионы жирных кислот образуют связи с катионами кальция и магния. Эти связи настолько прочные и крупные, что их легко заметить по образованию хлопьев на поверхности воды. Из-за таких нерастворимых новообразований выводятся из раствора ионы жирных кислот, в результате чего мыло и перестаёт давать пену.

Чем выше уровень жёсткости в воде, тем хуже будут справляться со своими задачами моющие средства.

надеюсь Объяснение:

1)Положение в периодической системе 
2 период, главная подгруппа,4группа.,неметалл

2)Строение атома элемента
1) + 6) 2)4) 
1S² 2s²2p⁶

3)Окислительно восстановительные свойства и возможные степени окисления

Может проявлять восстановительные свойства:
2С+O₂=2СО
С⁰-2e=С⁺²      I2
О₂⁰+4e=2O⁻² I1

C⁰+O₂⁰=CO₂
C⁰-4e=C⁺⁴    I1
O₂+4e=20⁻² I1

Восстановительные свойства:

C +2H₂ = C⁻⁴H4⁺¹
C⁰+4e=C-4    1
H₂⁰-2t=2H⁺¹    2

Степени окисления: -4;0;+2;+4

4)Простое вещество этого элемента. Его физические свойства
Существует в виде угля, алмаза, графита, карбина...
Свойства абсолютно разные, может обладать большой твердостью (алмаз), а может быть мягким и проводить электрич. ток (графит) 

5)Химические свойства простого вещества
С+О₂ = CO₂( горение)
С+2Н₂ = СН₄ - метан
Ca + 2C --> CaC2

6)Формулы высшего оксида
CO2

7)Химические свойства оксидов и гидроксидов
2CO+O2 --> 2CO2
CO2 + C --> 2CO
Оксиды и кислота (угольная) карбона реагируют со щелочами, оксидами активных металлов, некоторыми солями (силикатами), 

8)Получение и применение
Карбон встречается в природе, получают его или пиролизом углеводородов или в шахтах в виде угля или алмазов.
Применяется металлургии (производство стали и других металлов), ювелирной промышленности (алмазы), при добывании некоторых веществ восстановлением (фосфор)