1)какой объем водорода измеренный при нормальных условиях вступит в реакцию с 0.2 моль оксида меди(2) 2)какой обьём углекислого газа(при н.у.) вступит в реакцию с гидроксидом калиция, если в результате образуется 200г карбоната кальция 3)вычислить массу сульфата меди полученную при взаимодействии 0.4 моль серной кислоты с гидроксидом меди(2) у меня годовая

1)дано:                  Решение:

                               Найдем массу оксида меди: m(CuO)=M*n=80*0,2=16 г

m(СuO)-16              16г   х

Mr(CuO)-80            СuO+H2=Сu+ H2O

V(н.у.)=22.4             80г  22.4

V(H2)-?                1. Решаем пропорцией

                                 16 = х

                                80  22.4   

                                х= 16*22,4                                                             

                                         80  

                               х= 4,48 л

ответ: V(H2)=4,48 л