Объем углекислого газа, образовавшегося при разложении 200 г извести: 44,8 л.
Масса циклобутана, образовавшегося при реакции 47,5 г 1,4-дихлорбутана с металлическим цинком: 20,9 г.
Хлорирование 78 г бензола дает 0,5 моль хлорбензола. Расход вещества (в%): 50%
При разложении 38 г гидроксида алюминия образуются оксид алюминия и вода. Количество образовавшегося оксида алюминия: 0,24 моль
Если выход составляет 55%, то масса метанола, образовавшегося из синтез-газа, содержащего 42 кг окиси углерода: 26,4 кг.
При гидратации ацетилена из 1 м3 природного газа, содержащего 90% метана, выход составляет 70%, масса образовавшегося ацетальдегида: 619 г.
Объем кислорода, необходимый для сжигания 5,6 л амина при плотности 15,5 г / сут водорода: 12,6 л.
Объем хлористого водорода, образующегося при струйной очистке смеси, содержащей 89,6 л (относительная влажность) хлора и 5 г водорода: 112 л.
Соль образуется при переводе 44,8 л аммиака из раствора, содержащего 98 г ортофосфор: гидрофосфат аммония.
Количество диоксида углерода, образовавшегося при сжигании 0,25 моль метилциклопропана (относительная влажность): 1 моль
Объем пропена, выделяемого при реакции 6,5 г цинка с 1,13 г дихлорпропана: 0,224 л.
Плотность бутадиена 1,3 по отношению к водороду: 27
Объем водорода (относительной влажности), образовавшийся при реакции 4,6 г металлического Na с этанолом: 2,24 л.
Для приготовления 10% раствора необходимо растворить 161 г Na2SO4 * 10H2O (мл) объем воды: 549
Сумма всех коэффициентов уравнения KMnO4 + H2SO4 + KJ = MnSO4 + H2O + J2 + K2SO4: 41
Масса серебра, образованного реакцией 15 г формальдегида и 100 г оксида серебра: 93,1 г.
Если израсходовано 500 г крахмала, (C6H10O5) n = C6H12O6 = C2H5OH
Масса спирта, образовавшегося в результате изменений: 284 г.
При сжигании 3,4 г азотистого органического вещества было получено 4,7 г воды и 6,6 г оксида углерода. Если плотность этого вещества в водороде 22,5, молекулярная формула: C2H5NH2
Общее количество катионов, образовавшихся при диссоциации двух молекул Al2 (SO4) 3 и трех молекул H2SO4: 10
Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения реакции оксида серы (VI) и гидроксида натрия (при образовании средней соли): 9
Коэффициент окисления до реакции фосфора и хлората калия: 5
Если массовая доля углерода в оксиде составляет 42,86%, то валентность углерода: 2
Масса гидроксида натрия (г), использованного для реакции с раствором, содержащим 13,35 г хлорида алюминия: 12
Если при сжигании одного моля метанола выделяется 715 кДж тепла,
Объем кислорода, использованный для сжигания метанола для получения 5720 кДж тепла (об / мин): 268,8 л
Общее количество электронов, участвующих в электролизе раствора фторида калия: 4
Масса азотной кислоты, использованной для получения 22,7 г 2,4,6-тринитротолуола: 18,9 г.
Масса 2% гидроксида натрия, использованного для нейтрализации 20,4 г валериановой кислоты: 400 г.
Вес глицерина из 44,5 кг триглицерида стеариновой кислоты: 4,6 кг
Масса гидролизованной сахарозы для приготовления 300 г 10% раствора глюкозы: 57 г.
Количество молей оксида кальция, реагирующих с 3,65 г соляной кислоты: 0,05 моль.
Объем окиси углерода (IV), образовавшейся при сжигании 96 г сажи (л): 179,2
Общее количество коэффициентов в уравнении реакции горения толуола в кислороде: 21
Масса метанола, использованного для получения 1,5 моль муравьиного альдегида окислением: 48
Масса натрия, необходимая для получения 16,8 л бутана (относительная влажность) по реакции Вюрца: 34,5 г.
Если к алкену, образованному симметричным крекингом октана, добавить 32 г брома, масса октана: 22,8 г.
Если натрий вытесняет 0,28 литра водорода (относительная влажность) из 1,15 г насыщенного одноатомного спирта, формула алканола: C2H5OH
C6H12O6 = C2H5OH = C2H5Cl = C2H5OH = HCOOC2H5 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции спирта в цепочке изменений: 9
Масса алюминия, необходимая для получения 26 г хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим методом: 13,5 г.
Плотность неизвестных углеводородов в неоне составляет 4,1, а массовая доля углерода 87,80%. Его молекулярная формула: C6H10.
Масса гидролизуемого хлорэтана для получения 56 г этанола: 78,5 г.
При себестоимости 10% масса вещества, образовавшегося при реакции 18,6 г анилина с 14,6 г хлороводорода: 23,31 г.
При реакции с концентрированной соляной кислотой выделилось 5,6 л газа. Масса образовавшейся соли: 29,25 г
Fe¬2O3 + K2CO3 + ... = K2FeO4 + KNO2 + CO2
Сумма коэффициентов в уравнении: 13
В лаборатории из 46 г толуола было получено 52 г бензойной кислоты, выход продукта: 85,2%.
Масса 10% уксусной кислоты, использованной для получения 85 г этилацетата с выходом 80%: 724 г.
