ответь на вопросы, используя кривую растворимости 1. Назовите соль растворимость, которой при 600 равна 20г
2. Какой получится раствор при растворении 50г сульфата магния при температуре 300С
3. Какой получится раствор при растворении 60г сульфата магния при температуре 650С
По данным из таблицы постройте график зависимости растворимости от температуры.

Бор в возбужденном состоянии имеет три неспаренных электрона: 2s¹2p² . гибридны 1 s-орбиталь и две р-орбитали. тип гибридизации sp² - молекула - плоский треугольник с атомом бора в центре. угол Cl-B-Cl = 120 градусов. фосфор тоже имеет три неспаренных электрона, но и еще одну пару s-электронов, не принимающую участия в образовании связи, но принимающую участие в гибридизации. тип гибридизации sp³ - молекула - пирамида. в центре атом фосфора. в одной из вершин - неподеленная пара электронов. угол Cl-Р-Cl =близок к 100 градусам.

Дано: безбарвні розчини у пробірках: NaCl, MgCl2, ZnSO4.

До розчинів додаємо натрій гідроксид.

1. NaCl + NaOH = реакція не відбувається - розчин не змінюється;

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl — білий осад;

Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 — білий осад.

Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓

До осаду у двох останніх пробірках додаємо ще надлишок натрій гідроксиду:

Mg(OH)2 + 2NaOH = реакція не відбувається - осад не розчиняється.

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] - осад розчиняється;

№

пробірки

Формула реактиву

Формула реактиву 2

або реактиву 1, взятого

в надлишку

Висновок

(формула

речовини)

1 NaOH без змін - - NaCl

2 NaOH білий осад NaOH білий осад Mg(OH)2

3 NaOH білий осад NaOH розчинення білого осаду Zn(OH

Объяснение:

Отметь как лучший очень надо