При взаимодействии 4,4г муравьиного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получился осадок серебра. определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 86%.

n HCOH = m/M = 4,4г/30г/моль = 0,1466 моль

Уравнение реакции: HCOH+Ag2O(NH3) = HCOOH+2Ag

по уравнению р-ии n Ag = 2n HCOH = 0,2932 моль

m Ag = n*M = 0,2932 моль*108г/моль = 31,7г

m практ Ag = m Ag*w практ/w теор = 31,7г*86%/100% = 31,7г*0,86 = 27,262г

ответ: 27,262г.