Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
.Думаю,что основано доказательство на химических свойствах этих веществ.Мел-ничто иное как,в основном,карбонат кальция,который при нагревании раскладывается на оксид кальция и углекислый газ.Так вот если мел нагреть в посуде с отводной трубочкой,по которой пойдет углекислый газ,и пропустим его через известковую воду,если осуществится ее помутнение,то уже наличие углекислого газа дает подтверждение,что вещество не простое(уже два элемента)
2.Точно так же произведем с оксидом ртути,только он раскладывается на ртуть и кислород.Ртуть,кажись,отличить можно от красного оксида,а наличие кислородв проверяется тлеющей лучиной,которая в кислороде вспыхивает и интенсивно горит
