Студент, вимивши і сполоснувши піпетку дистильованою водою, забув сполоснути її розчином бури і почав титрувати соляною кислотою для визначення її концентрації. Як це вплине на встановлення молярної концентрації HCl ?

Складаємо   рівняння   до   і: 19,6                           х h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 82                           158 складаємо   пропорцію   і   відповідаємо   на   питання   і: 82 г   сульфатної   кислоти   -   158   г   солі 19, 6                                     -   х                   х = 19,6 х 158 : 82 = 37, 8   г   -   маса   солі

C + O2 ---> CO2

CO2 + CaO ---> CaCO3

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) ---> Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) ---> Ca(2+) + H2O + CO2

CaCl2(расплав) ---эл.ток---> Ca + Cl2

CaCl2 ----> Ca(2+) + 2Cl(-)

Cu + Cl2 ---> CuCl2

2SO2 + О2 ---> 2SO3 + Q

Для смещения вправо нужно: 

понизить температуру

повысить давление

увеличить концентрацию SO2

увеличить концентрацию O2

уменьшить концентрацию SO3

Реакция: обратимая, экзотермическая, каталитическая ( V2O5), ОВР,  присоединения.

10HNO3( разб.) + 4Zn ---> 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Zn(0) --(-2e)--> Zn(+2)      | 2     окисление

2N(+5) --(+4e)--> 2N(+)    | 1     восстановление

Zn - восстановитель

HNO3 - окислитель, за счёт N(+5)

BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) ----> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) ---> BaSO4

BaSO4 - белый кристаллический осадок

2HNO3 + CaCO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H(+) + 2NO3(-) + CaCO3 ---> Ca(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2

2H(+) + CaCO3 ---> Ca(2+) + H2O + CO2

AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) ---> AgCl + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl

AgCl - белый творожистый осадок

Задание номер пять во вложении