1. Решите цепочки уравнений. Для окислительно-восстановительных процессов записать электронный баланс. Записать окислитель и восстановитель А) CaCO3 - CO2 - C - CO - CO2 - CaCO3
б) Zn(OH)2 - ZnO - CO2 - C - Al4C3 - CH4 - H2O - H2SO4 - BaSO4
То есть растворимость вещества - 4,45 г в 1 л растворителя. При такой малой концентрации можно пренебречь изменением объёма и считать, что объём раствора - тоже 1 л. Найдём количество вещества в растворе: n(PbCl2) = m/M = 4,45 г/278 г/моль = 0,016 моль. Концентрация в растворе - 0,016 моль/л. Так соли являются сильными электролитами, то при диссоциации хлорида свинца образуются один катион свинца и два аниона хлора. Тогда произведение растворимости можно записать: ПР = [Pb2+] * [Cl-]^2 = 0,016^3 = 0,000004096 = 4,1*10^-6.Как я поняла так.
