Неон имеет три изотопа. Их процентное соотношение составляет 90,92% атомная масса 20 , 0,26% атомная масса 21 и 8,82% -атомная масса 22 .Рассчитайте относительную атомную массу неона. Критерии

1 Записывает формулы для вычисления и производит вычисления

2 записывает формулу для вычисления и производит вычисления

3 делает расчёт относительной массы неона

​

Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом:
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:

1) Уравнение реакции:

S + O₂ = SO₂

2) 2 формулы:

m = M x n;  V = Vm x n.

3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.

а) Найдем массу кислорода:

m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;

б) Найдем объем кислорода:

V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.

ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.

1) Mn⁺²SO₄+Pb⁺⁴O₂+HNO₃ ⇒ Pb(NO₃)₂ +Pb⁺²SO₄ + H₂O + HMn⁺⁷O₄
Mn⁺² - 5e⁻⇒ Mn⁺⁷  5        2 восстановитель, процесс окисления
                                   10
Pb⁺⁴ +2e⁻⇒ Pb⁺²  2        5 окислитель,  процесс восстановления
2MnSO₄+ 5PbO₂+ 6HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ +2PbSO₄ + 2H₂O + 2HMnO₄

2) Mn⁺⁴O₂ + Pb⁺⁴O₂ + HNO₃ ⇒HMn⁺⁷O₄ + Pb⁺²(NO₃)₂ + H₂O
Mn⁺² - 5e⁻⇒ Mn⁺⁷  5        2 восстановитель, процесс окисления
                                   10
Pb⁺⁴ +2e⁻⇒ Pb⁺²  2        5 окислитель,  процесс восстановления
2MnO₂ + 5PbO₂ + 10HNO₃ =2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 4H₂O

3) Fe⁺²SO₄ + Mn⁺⁴O₂ + H₂SO₄⇒ Fe₂⁺³(SO₄)₃ + Mn⁺²SO₄ + H₂O
Fe⁺² - e⁻⇒ Fe⁺³      1      2 восстановитель, процесс окисления    
                                    2
Mn⁺⁴ +2e⁻ ⇒Mn⁺²  2      1 окислитель,  процесс восстановления
2FeSO₄ + MnO₂ +2H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + 2H₂O

4) K₂Mn⁺⁶O₄ + Cl₂⁰ ⇒ KMn⁺⁷O₄ + KCl⁻
Mn⁺⁶- e⁻⇒ Mn⁺⁷ 1    восстановитель, процесс окисления
Cl⁰ + e⁻ ⇒Cl⁻     1    окислитель,  процесс восстановления
K₂MnO₄ + Cl₂ = KMnO₄ + 2KCl

5) Cr₂⁺³(SO₄)₃ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O ⇒ K₂Cr₂⁺⁶O₇ + Mn⁺⁴(OH)₄ + H₂SO₄
Cr⁺³-3e⁻⇒Cr⁺⁶      3      1  восстановитель, процесс окисления
                                   3
Mn⁺⁷ +3e⁻⇒Mn⁺⁴  3      1   окислитель,  процесс восстановления
Cr₂(SO₄)₃ + 2KMnO₄ + 7H₂O= K₂Cr₂O₇ + 2Mn(OH)₄ + 3H₂SO₄