Объяснение: 2Cu + O2 - 2CuO
Выход продукта = масса практическая/ масса теоретическая. Найдем массу теоретическую по уравнению:
6,7г
2Cu + O2 - 2CuO
2 моль. 2 моль
64г/моль
1) Найдем количество вещества Купрума
Количество вещества = m/M = 6,7/64 = 0.1 моль
2) Соотношение Купрума к Купрум Оксиду 2:2, или же 1:1, значит количество вещества Купрум Оксида также равно 0,1 моль
3) Найдем массу СuO
m = M*количество вещества = 0,1 *80 = 8г, это масса теоретическая
4) Найдем массу практическую:
mпр(CuO) = 8г * 0,94 = 7,52 г
Объяснение:
1. Составьте уравнения химических реакций:
I вариант: Ni c H2O, O2, S, Cu(NO3)2
Ni + H2O = NiO + +H2↑
2Ni + O2 = 2NiO
Ni + S = NiS
сульфид никеля
Ni + Cu(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Cu ↓
II вариант: Zn c H2O, O2, C(IV), SnCl2
Zn + H2O = ZnO + H2↑
2Zn + O2 = ZnO
Непосредственно с углеродом цинк не взаимодействует
SnCl2 + Zn = ZnCl2 + Sn↓
2.Составьте уравнения возможных химических реакций:
I вариант: Na c H2, Cl2, HCl, CuSO4. CuO, H2O
2 Na + H2 = 2NaH
гидрид натрия
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
II вариант: K c H2O, O2, HNO3, Na2CO3, FeO, Br2
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
K + O2 = KO2
надпероксид калия
2K + 2HNO3 = 2KNO3 + H2↑
2K + Br2 = 2KBr
3. Составьте уравнения химических реакций:
I вариант: Mg c Fe2O3, CuO, SiO2
3Mg + Fe2O3 = 3MgO + 2Fe
CuO + Mg = MgO + Cu
2Mg + SiO2 = 2MgO + Si↓
II вариант: Al c FeO, CuO, SiO2
2 Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe
2Al + 3Cu = Al2O3 + 3Cu
3SiO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Si↓
