Сколько литров аммиака выделится при взаимодействии сульфата аммония с 600 граммами 15%-ого раствора гидроксида натрия?

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

m (NaOH) = 600*0.15 = 90 г

n (NaOH) = 90/40 = 2.25 моль

n (NH3) = 2.25 моль

V(NH3) = 2.25*22.4 л/моль = 50,4 л

только аммиака нисколько не выделится, т.к. он очень хорошо растворяется в воде, и для получения аммиака нужно брать сухой гидроксид натрия

Уравнение р-ции:

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

m (NaOH) = 600*0.15 = 90 г

кол-во в-ва NaOH = 90/40 = 2.25 моль

кол-во в-ва NH3 = 2.25 моль

V(NH3) = 2.25*22.4 л/моль = 50,4 л