Краствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося

Решение
l2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4 m(чистая Al2(SO4)3)=68,4*0,08=5,472г n(Al2(SO4)3)=5,472г / 342 г/моль=0,016 моль n(BaSO4)=3*n(Al2(SO4)3)=3*0,016=0,048моль m(BaSO4)=0,048моль*233 г/моль=11,184г ОТВЕТ: m(BaSO4)=11,184г

m (чистого Al2(SO4)3) = 68,4 г * 0,08 = 5,472 г

n (Al2(SO4)3) = 5,472 г / 342 г/моль = 0,016 моль

                

3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓

                     1                                       3

                 0,016                               0,048

 

n (BaSO4) = 0,048моль

 

m (BaSO4) = 0,048 моль * 233 г/моль = 11,184 u

ответ: 11,184 г