Краствору сульфата аммония массой 68,4г и массовой долей 8 % прилили избыток раствора хлорида бария ! вычислить массу образовавшегося осадка

Дано:
m( (NH4)2SO4) = 68.4 г

W ((NH4)2 SO4) = 8%

Найти:
m(BaSO4) ?

Решение
        0,04  моль                                          х 

(NH4)2 SO4 + BaCl2 =  2NH4Cl  + BaSO4

        1 моль                                             1 моль

1) m(чист. (NH4)2SO4 = (68.4 г *8%)/100% =  5,472 г

2) кол-во в-ва ( NH4)2SO4) = 5,47 г / 132 г/моль = 0,04 моль

3) х = 0,04 моль

4) m (BaSO4) = 0.04 моль * 233,3 г/моль =  9.3 г

ответ: 9,3 г