Краствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция.вычислите массу образовавшегося осадка

m (K2SiO3)=m (раствора)* (K2SiO3) /100% =20,53 г * 0,15=3,0795 г

n (K2SiO3)=m/M=3,0795 г / 154 г/моль=0,02 моль

0,02 моль                           х

K2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3↓+2 KNO3

1 моль                        1 моль

х=0,02 моль

m (CaSiO3)=n*M=0,02 моль * 116 г/моль = 2,32г