раствора меди (I) сульфата массой 76,8 г с массовой долей 25% соли долили 27 г раствора с массовой долей 40% гидроксида натрия. Вычислите: а) массу полученного осадка; б) массы вещества в полученном растворе.

Объяснение:

Этиловый спирт подвергли дегидратации на Al2O3+ZnO,

В результате образовался диен, который в дальнейшем был использован для получения алкана.

Найдите массу спирта, общий выход реакций составил 90%

         H               H

          I                 I           t,Al2O3,ZnO

СН2−С—Н + Н—С–СН2 ────────> CH2=CH−CH=CH2 + 2H2O + H2↑

I         I                 I    I                                 бутадиен-1,3

OH    H            H O  H

этанол             этанол

Теоретически  из 2 моль  этанола    можно  получить  1 моль  бутадиена  

При  90%  выходе  из тех же   2 моль этанола  можно получить  0,9 моль  бутадиена.

Что хотели выяснить  составители задачи?  Какую  массу спирта  надо взять, чтобы  получить на выходе  бутадиен  100%

    Будадиен-1.3  имеет  массу  54 г/моль  и  практически при 90 % выходе будет  получено   54 г × 0,9 = 48,6г

  Молярная  масса  спирта  46 г/моль.  Тогда 2 моль  этанола  имеют  массу  92 г.  

   Составляем   пропорцию:    

     92 г  спирта    так  относится    к     48,6 г этанола

      х  г  спирта                                  к      54  г этанола

х  =  102,2  г  

 Может  стоит  внимательнее  составлять  условия  задачи?

1) В конце остался бензол
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола