1. У двох пробірках без написів є розчини натрій ортофосфату та ферум (ІІ) хлориду. Напишіть які реактиви необхідні для їх виявлення. Напишіть рівняння реакцій.

1) H2S + I2 -> 2HI + S - йод - окислитель, сероводород сильнейший восстановитель.
2) 2H2S + 3O2 -> (избыток кислорода) 2SO2 + 2H2O
     2H2S + O2 -> (в пламя вносят холодный предмет 2S + 2H2O
3) На хлорид-ион AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 - выпадает белый творожистый осадок, нерастворимый ни в щелочах, ни в кислотах.
Ну сульфид-ион Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S - характерный резкий запах "тухлых яиц"
На сульфат - ион Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH - белый осадок, также нерастворимый в кислотах
На сульфит: Na2SO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + SO2 + H2O - резкий, кислый запах - определяется по лакмусовой бумажке - красный цвет

Відповідь:

Масову частку елемента у сполуці обчислюємо за формулою:

w(Е)=n•Ar(Е)/Mr(сполуки), де w(E) - масова частка; n — число атомів елемента; Аг(Е) — відносна атомна маса елемента; Мг(сполуки) — відносна молекулярна (формульна) маса сполуки.  

Mr(С12Н22O11)=12•Ar(С)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16= 342

w(С)=12•Ar(С)/Mr(С12Н22O11)=12•12/342=0,421, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 42,1%.

Відношення мас елементів обчислюють за їхніми відносними атомними масами, враховуючи кількість атомів кожного елемента.          

m(С):m(Н):m(O)=12•Ar(С):22•Ar(Н):11•Ar(O)=12•12 : 22•1 : 11•16=

=144:22:176=72:11:88

Відповідь: 42,1%; 72:11:88.

Пояснення: