1. Оксид углерода( IV ) реагирует с веществами: CuSO4
CaO
Ca(OH)2
H2SO4

2. Превращение CaCO3→CaO можно осуществить с
C
H2
CO
t

3. Сравни характеристики атомов.

притягивать электроны азота притягивать электроны углерода.
2. Число валентных электронов в атоме углерода (<;=;>) числа валентных электронов в атоме азота.

4. Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 44 г мрамора, содержащего 20 % некарбонатных примесей.

Вычисления проводи с точностью до сотых.
ответ: объём углекислого газа равен (?)
дм³.

1. Оксид углерода(IV) реагирует с веществами:

- CuSO4 (сульфат меди(II)): Не происходит реакции между оксидом углерода(IV) и сульфатом меди(II). В этом случае происходит отсутствие реакции.
- CaO (оксид кальция): Происходит реакция между оксидом углерода(IV) и оксидом кальция. Образуется карбонат кальция (CaCO3).
Уравнение реакции: CO2 + CaO → CaCO3
- Ca(OH)2 (гидроксид кальция): Происходит реакция между оксидом углерода(IV) и гидроксидом кальция. Образуется карбонат кальция (CaCO3).
Уравнение реакции: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
- H2SO4 (серная кислота): Происходит реакция между оксидом углерода(IV) и серной кислотой. Образуется углекислая кислота (H2CO3).
Уравнение реакции: CO2 + H2SO4 → H2CO3 + SO2↑ (увеличенный формат)

2. Превращение CaCO3→CaO можно осуществить с использованием C (углерод). Процесс называется термическим разложением. Температура разложения должна быть выше 825 градусов по Цельсию.
Уравнение реакции: CaCO3 → CaO + CO2

3. Сравнение характеристик атомов:

- Азот (N) притягивает электроны сильнее, чем углерод (C). Это связано с более высоким электроотрицательностью азота.
- Число валентных электронов в атоме углерода (C) равно (≤≥) числу валентных электронов в атоме азота (N). Углерод имеет 4 валентных электрона, а азот имеет 5 валентных электронов.

4. Найдем объем углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 44 г мрамора, содержащего 20% некарбонатных примесей.

Сначала найдем массу чистого кальция карбоната (CaCO3) в мраморе. Поскольку мрамор содержит 20% некарбонатных примесей, то 80% его массы представляют собой кальций карбонат.

Масса кальция карбоната = 44 г * (80/100) = 35.2 г

Затем используем уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2 газа.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3
Моль CaCO3 = 35.2 г / 40.08 г/моль = 0.877 моль

Так как каждый моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то моль CO2 равно 0.877 моль.

Используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем газа:

V = nRT/P

Где:
V - объем газа, который нужно найти
n - моль CO2
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм/моль * K)
T - температура в Кельвинах (примем комнатную температуру 298 К)
P - давление (примем стандартное давление 1 атм)

V = 0.877 моль * 0.0821 л * атм/моль * K * 298 К / 1 атм
V ≈ 22.3 л

Ответ: объем углекислого газа равен приблизительно 22.3 дм³.