Определите массу хлорида цинка, которая образовалась при взаимодействии 270 г цинка с соляной кислотой.

270г                              хг

Zn     +     2HCl     =     ZnCl2      +    H2

v=1моль                       v=1моль

М=65г/моль                  М=136г/моль

m=65г                           m=136г

сост.пропорцию

270гхг

65г136г

х=(136г*270г)/65г=564,9г

вместо пропорции можно решить через моль:

v(Zn)=m/М=270г/65(г/моль)=4,154моль

v(ZnCl2)=v(Zn)=4,154моль

m(ZnCl2)=v*M=4,154моль*136(г/моль)=564,9г

ответ:564,9г хлорида цинка

Zn+2 HCl= ZnCl2+H2

М(Zn)=65г\моль

n(Zn)= m\M =270\65=4.15 моль

n(Zn):n(ZnCl2)=1:1

4.15:x=1:1

n(ZnCl2)=4.15 моль

m=n*M

М(ZnCl2)=65+35,5*2=136 г\моль

m(ZnCl2)=136 г\моль*4,15 моль=564,4 г