решить задачи по химии. 1) какой объем сернистого газа выделится при растворении 2 г меди в 50 г 70% - ного раствора серной кислоты?
2) какая масса 96% - ного раствора серной кислоты получится из 2 кг пирита ,содержащего 20% примесей?

Выразим 1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=310 г =0,310 кг 
 Выразим 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг 
Реакцию не пишем.
Тогда составим первую пропорцию 
при 100% выходе:  0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2 

                            3,1                         из                      x кг 

x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг 

Составим вторую пропорцию 92% получатся из 15,5 кг 
                                                         100%             -            х кг 
x=15,5*100/92=16,85

Это значит что нужно 16,85 кг ортофосфата при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора. 

 
Составим третью пропорцию 62% фосфорита составляют 16,85 кг 
                                                        100%                         -                    x 

x=16,85*100/62=27,18 кг

ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция. 

 

Вычислить массовую долю элементов в веществе легко:
1. Находим молекулярную массу вещества Mr. Для этого в ПСЭ НАХОДИМ АТОМНЫЕ МАССЫ ЭЛЕМЕНТОВ И СКЛАДЫВАЕМ ИХ. ЕСЛИ ЕСТЬ ИНДЕКС, ТОГДА АТОМНУЮ МАССУ ЭЛЕМЕНТА УМНОЖАЕМ НА ЧИСЛО ИНДЕКСА.
2. Массовую долю элемента находим по формуле:
ω = Ar÷Mr  ω%= ω ×100%

Mr(KMnO₄)=Ar(K)+Ar(Mn)+Ar(3O)=39+55+3x16=39+55+48=142

ω(K)=39÷142=0.275             ω%(K)= 0.275 ×100%=27.5%        
ω(Mn)=55÷142 =0.387         ω%(Mn)=0.387×100%=38.7%
ω(O)=48÷142= 0.338           ω%(O)=0.338 ×100%=33.8%