Краствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычислите массу образовавшегося осадка

К2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3(ОСАДОК)+2KNO3

 рассчитаем массу вещества(K2SiO3)

w=mв-ва/mр-ра

mв-ва=mр-ра*w

mв-ва(K2SiO3)20.53г*0.15=3.08г

найдем количество вещества

n=m/M

n(K2SiO3)=3.08г : 154г/моль=0.02моль

из соотношения силиката калия к силикату кальция мы видим что они находятся в соотношении 1/1

m(CaSiO3)=n*M=0.02моль*116г/моль=2.32г

m (K2SiO3)=m (раствора)* (K2SiO3) /100% =20,53 г * 0,15=3,0795 г

n (K2SiO3)=m/M=3,0795 г / 154 г/моль=0,02 моль

0,2 моль                           х

K2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3↓+2 KNO3

1 моль                        1 моль

х=0,02 моль

m (CaSiO3)=n*M=0,02 моль * 116 г/моль = 2,32г