Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50г 18% - ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.

Дано: m(р-ра)=50г

w(Ba(OH)2)=18%

m(осадка)-?

Ba(OH)2 + H2SO4= |BaSO4 + 2H2O

m(Ba(OH)2)=(18*50)\100=9 г

ню(Ba(OH)2)= m(Ba(OH)2)\M(Ba(OH)2)=9\171=0,053 г\моль

ню(Ba(OH)2)\ню(BaSO4)=1\1

m(BaSO4)=0,053*402=21,306 г

ответ: m(BaSO4)=21,306г