1.Вычислите рН раствора уксусной кислоты, если с(СН3СООН) = 0,04 моль/л. 2.Вычислите рН 0,03М раствора слабого однокислотного основания (В). Kв = 1,8 ⋅ 10–9. 3.Рассчитать степень диссоциации и концентрацию уксусной кислоты, а также концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты, рН которого равен 2,88.
Кд уксусной кислоты равна 1.75х 10-5.

ответ: 69,29%

Дано:

m(Li2SO3)=12.5 г

V(p-pa КOH) = 50 мл

ω(KOH)=20% или 0,2

ρ(р-ра КOH) = 1,1 г/мл

Найти:

ω(Н2О)-?

Объяснение:

М(Li2SO3) = 94 г/моль

n(Li2SO3) = m/M = 12,5 г/94 г/моль = 0,133 моль

3Li2SO3 + 2H3PO4 = 2Li3PO4 + 3SO2 + 3H2O  (1)

Из УХР1 видно, что n(SO2)=n(Li2SO3)

n(SO2) = 0,133 моль

m(p-pa KOH) = ρ(р-ра KOH)*V(p-pa KOH) = 1,1 г/мл*50 мл = 55 г

m(KOH) = m(p-pa KOH)*ω(KOH)= 55 г*0,2 = 11 г

M(KOH) = 56 г/моль

n(KOH) = m/M = 11 г/56 г/моль = 0,196 моль

SO2 + KOH = KHSO3  (2)

Из УХР2 видно, что n(SO2):n(KHSO3) = 1:1, а из расчетов по условию задачи n(SO2):n(KHSO3) = 0,133:0,196 = 1:1,5, следовательно, KOH взят в избытке, поэтому согласно УХР2  n(KHSO3)=n(SO2)

М(SО2) = 64 г/моль

m(SO2) = n*M = 0,133 моль*64 г/моль = 8.5 г

m(p-pa) = m(SO2) + m(p-pa KOH) = 8.5 г + 55 г = 63,5 г

m(H2O) = m(p-pa KOH) - m(KOH) = 55 г - 11 г = 44 г

ω(Н2О) = m(H2O)/m(p-pa) = 44/63,5 = 0,6929 или 69,29%

ответ: 69,29%

В) Там железо было +3 слева, а стало 0 справа. Водород был 0 слева, стал +1 справа. Водород - восстановитель. Железо - окислитель.  
В а) степени окисления вообще не меняются
В б) тоже не меняются степени окисления
в г) реакция странноватая. Марганец имеет слева степень окисления +4, которая становится степенью окисления +2 справа. Бром имеет степень окисления (-1) слева. А справа есть бром, который становится со степенью окисления равной 0. То есть бром - восстановитель, а марганец - окислитель. То есть г) тоже можно назвать окислительно-восстановительной.

ответ: в) и Г)