Какая масса соли образуется при взаимодействии 730 г 10% раствора соляной кислоты с магнием? ​

Объяснение:

по моему так.............

ответ: 95г

Объяснение:

Дано:

m(р-ра HCI)=730г

ω(HCI) =10%

Найти:

m( MgCI2) -?

M(HCI)=36,5 г/моль

M(MgCI2)=95 г/моль

                       хг                        

 2HCI+Mg+MgCI2+H2

2 моль          1моль

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m р.в-ва(HCI)= 730г*10/100%=73г

   n= m/M          n(HCI)= 73г/36,5 г/моль=2 моль

 n (MgCI2)=1/2 n (HCI)= 1 моль

m(MgCI2)=1моль*95г/моль=95 г

ответ: 95г