1 С NaOH реагируют только Al и Si:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]
Si + 4NaOH= Na4SiO4 + 2H2↑
Общий объём водорода - 11.2 литра, количество вещества:
V(H2)=11.2 литра
n(H2)=12.2 / 22.4 = 0.5 моль
В реакциях количество H2 относится как 3:2, значит в реакции с Al получаем 0,3 моль, с Si 0,2 моль H2. Для получения нам нужно будет 0,2 моль Al и 0,2 моль Si
Массы исходных веществ:
m = n * M
m(Al) = 0.2 * 27 = 5.4 гр
m(Si) = 0.2 * 56 = 2.8 гр.
Тогда масса железа:
13.8-5.4-2.8=5.6 гр.
Войти
АнонимХимия26 января 12:35
В воду объемом 167,2 мл вносят 0,3 моля оксида натрия и 0,1 моля P2O5. Какая соль образуется в растворе? Определите массовую
долю соли в полученном растворе.
2
Дано:
V (H2O) = 167,2 мл
n (Na2O) = 0,3 моль
n (P2O5) = 0,1 моль
Найти:
соль - ?
ω (соли) - ?
1) Na2O + H2O => 2NaOH;
P2O5 + 3H2O => 2H3PO4;
2) n (NaOH) = n (Na2O) * 2 = 0,3 * 2 = 0,6 моль;
3) n (H3PO4) = n (P2O5) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;
4) 3NaOH + H3PO4 => Na3PO4 + 3H2O;
Na3PO4 - ортофосфат натрия;
5) n (Na3PO4) = n (H3PO4) = 0,2 моль;
6) m (Na3PO4) = n * M = 0,2 * 164 = 32,8 г;
7) m (H2O) = ρ * V = 1 * 167,2 = 167,2 г;
8) m (Na2O) = n * M = 0,3 * 62 = 18,6 г;
9) m (P2O5) = n * M = 0,1 * 142 = 14,2 г;
10) m р-ра (Na3PO4) = m (H2O) + m (Na2O) + m (P2O5) = 167,2 + 18,6 + 14,2 = 200 г;
11) ω (Na3PO4) = m * 100% / m р-ра = 32,8 * 100% / 200 = 16,4%.
ответ: Массовая доля Na3PO4 составляет 16,4%.
Задание1:
С4H10O2
Изомеры:
CH3 - CH - CH - CH3 (бутанол-1,2)
| |
OH OH
OH - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - OH (бутанол-1,4)
CH3 - CH - CH2 - CH2-OH (бутанол1,3)
|
OH
OH
|
CH3 - C - CH2 - CH3 (бутанол-2,2)
|
OH
CH3
|
CH3 - C - CH2OH (2-метилпропанол-1,2)
|
OH
Задание 2:
1) с металлами:
2CH3-CH2-CH2-OH + 2K = 2CH3-CH2-CH2-OK + H2↑
2) реакция этерификации с образованием сложных эфиров:
H2SO4,t
CH3COOH + CH3-CH2-CH2-OH >CH3COOC3H7 + H2O
пропилэтаноат
3) с галогеноводородами:
CH3-CH2-CH2-OH + HBr > CH3-CH2-CH2-Br + H2O
1-бромпропан
4) межмолекулярная этерификация:
H2SO4,t
CH3-CH2-CH2-OH + CH3-CH2-CH2-OH > C3H7 - O- C3H7 + H2O
Дипропиловый эфир
внутримолекулярная этерификация:
H2SO4,t
CH3-CH2-CH2-OH > CH3-CH=CH2 + H2O
Пропен-1
5) окиление:
K2Cr2O7+H2SO4,t
CH3-CH2-CH2-OH + [O] > CH3-CH2-COH + H2O
пропаналь
6) горение:
C3H7OH + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Задание 3:
CH4 > HCOOCH3
t, Kt
1) CH4 + O2 > HCOH
NH3,t
2) HCOH +Ag2O > HCOOH + 2Ag↓
H2SO4,t
3) HCOOH + CH3OH >HCOOCH3 + H2O
Задание 4:
4)Дано:
m (CH3COOH) = 30 г
m (C2H5OH) = 30%
m (прCH3COOC2H5) = 40
найти:
w (выхCH3COOC2H5)
1) найдем вещество в недостатке:
30 г 30 г х г
CH3COOH + С2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
60 г 46 г 88 г
n = m\M
n (CH3COOH) = 30 \ 60= 0,5 моль (недостаток)
n (С2H5OH) = 30 \ 46 = 0,65 моль (избыток)
2) вычислим массу эфира:
30 г – х г
60 г – 88 г
х = 30 г ∙ 88 г\ 60 г = 44 г
3)Вычислим практический выход продукта:
w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)
w (вых CH3COOC2H5) = 40 г\44 г∙ 100% = 90,9% ≈91%
ответ: w (вых CH3COOC2H5) = 91%
Задание 5:
Дано:
m (CH3COH) = 11 г
w р-ра(NaOH) = 10 %
ρ р-ра (NaOH) = 1,07 г \ мл
Найти: V р-ра (NaOH)
Вычислим массу образующейся кислоты:
11 г х г
CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag↓
44 г 60 г
11 г --- х г
44 г --- 60 г
х =11 г ∙ 60 г\44 г = 15 г
Вычислим массу щелочи затраченную на нейтрализацию:
15 г х г
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
60 г 40 г
15 г --- х г
60г --- 40 г
х =15 г ∙ 40 г\60 г = 10 г
рассчитаем объем 10%-го раствора:
m р-ра(NaOH) = m(NaOH) ∙ 100%\ wр-ра(NaOH)
m(р-ра NaOH) = 10 г ∙ 100%\ 10% = 100 г
V(р-ра NaOH) = m(р-ра NaOH)\ ρ (р-ра NaOH) = 100 г\1,07 г \ мл = 93,46 мл
ответ: V(р-ра NaOH) = 93,46 мл
