Дано: Сн(K₂Сr₂O₇) = 0,25н = 0,25 г-экв/л m (I₂) = 0,01 г Найти: V(K₂Cr₂O₇) Решение: К₂Сr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +7H₂O 2I⁻ - 2e = I₂⁰ | 3 окисление, I⁻ - восстановитель 2Cr⁶⁺ + 6e = 2Cr³⁺ |1 восстановление, Cr⁶⁺ - окислитель Из уравнения реакции видно, что на 1 моль бихромата калия приходится 6 молей йодистого калия и получается три моля йода. М(I₂) = 127*2 = 254 г/моль n(I₂) = m(I₂)/M(I₂) = 0,01/254 = 3,94*10⁻⁵ моля Бихромата калия по уравнению реакции надо в три раза меньше ≈ 1,312*10⁻⁵ моля. Или, (т.к. по уравнению реакции с йодистым калием в одном моле бихромата содержится 6 г-эквивалентов) 1,312*6 =7,874*10⁻⁵г-экв. Составим и решим пропорцию 0,25 г-экв 1000мл 7,874*10⁻⁵ г-экв. Х мл Х = (7,874*10⁻⁵)*10³/0,25 ≈ 0,3 мл ответ: 0,3 мл
2. Запишем известные и неизвестные числовые значения над формулами веществ в уравнении. Так как масса дана в килограммах, то объём находим в кубических метрах, а количество вещества - в киломолях. И тогда: 480 кг x м³ у кмоль Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O, где х - объём водорода V(H2), y - количество вещества воды n(H2O). 3. a) Найдём заданную химическим уравнением массу 1 кмоль Fe2O3 и запишем полученное значение под его формулой: Mr(Fe2O3)=56*2+16*3=160, M(Fe2O3)=160кг/моль. m(Fe2O3)=M*n=160кг/моль*1кмоль=160кг. б) Найдём заданный уравнением объём 3 кмоль водорода V=Vm*n, запишем под формулой водорода найденное значение: V(3H2)=22,4м³/кмоль*3кмоль=67,2м³. в) Под формулой воды укажем её количество, заданное уравнением, - 3кмоль. Уравнение 480кг. x м³ у кмоль Fe2O3+3H2=2 Fe+3H2O 160кг 67,2м³ 3кмоль 4. Составим и решим пропорции: а) 480/160*х/67,2; х=480*67,2/160=201,6(м³) - объём водорода V(H2O); б) 480/160*у/3; у=480*3/160=9(кмоль) - количество вещества n(H2O). ответ: V(H2)=201,6м³; n(H2O)=9кмоль.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
