1. Лаборант приготовил два раствора при 20o С: 5 кг раствора хлорида меди и 3 кг раствора хлорида железа. Для приготовления растворов он взял 2,8 кг FeCl3 и 3,2 кг CuCl2. Какой из этих растворов получился насыщенным, а какой – нет? При 20o растворимость CuCl2 равна 730г/1000г Н2О, растворимость FeCl3 920г/1000г Н2О. 2. При 80oС насыщенный раствор KNO3 содержит 71,3% соли. Определить растворимость соли при данной температуре

3.Определить массу 60%-го раствора и воды для приготовления 800г 20% раствора.

4. К 180 г 8-%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна __ %.

1. Для определения того, какой раствор получился насыщенным, нужно сравнить растворимость каждого хлорида в соответствующих растворителях.
Растворимость CuCl2 при 20o С равна 730г/1000г Н2О.
Растворимость FeCl3 при 20o С равна 920г/1000г Н2О.

Для раствора хлорида меди:
Масса CuCl2 = 3,2 кг
Масса воды = 5 кг - 3,2 кг = 1,8 кг

Расчет растворимости CuCl2 в данном растворе:
Растворимость CuCl2 = (масса CuCl2 / (масса CuCl2 + масса воды)) x растворимость CuCl2 в воде
= (3,2 кг / (3,2 кг + 1,8 кг)) x 730 г/1000г Н2О
= (3,2 кг / 5 кг) x 730 г/1000г Н2О
= 0,64 x 730 г/1000г Н2О
= 467,2г/1000г Н2О

Учитывая, что растворимость CuCl2 в данном растворе составляет 467,2 г/1000г Н2О, а растворимость CuCl2 в воде составляет 730 г/1000г Н2О, можно сделать вывод, что раствор хлорида меди не насыщенный.

Аналогично рассчитаем растворимость хлорида железа в растворе:
Масса FeCl3 = 2,8 кг
Масса воды = 5 кг - 2,8 кг = 2,2 кг

Расчет растворимости FeCl3:
Растворимость FeCl3 = (масса FeCl3 / (масса FeCl3 + масса воды)) x растворимость FeCl3 в воде
= (2,8 кг / (2,8 кг + 2,2 кг)) x 920 г/1000г Н2О
= (2,8 кг / 5 кг) x 920 г/1000г Н2О
= 0,56 x 920 г/1000г Н2О
= 515,2 г/1000г Н2О

Учитывая, что растворимость FeCl3 в данном растворе составляет 515,2 г/1000г Н2О, а растворимость FeCl3 в воде составляет 920 г/1000г Н2О, можно сделать вывод, что раствор хлорида железа также не насыщенный.

2. Для определения растворимости соли KNO3 при 80o С, нужно знать процентную концентрацию соли в насыщенном растворе при данной температуре.
В данном случае, раствор насыщенный и содержит 71,3% соли.

Это означает, что в 100 г насыщенного раствора содержится 71,3 г KNO3.

Расчет растворимости KNO3 при 80o С:
Растворимость KNO3 = (масса KNO3 / масса насыщенного раствора) x 100%
= (71,3 г / 100 г) x 100%
= 71,3%

Таким образом, растворимость соли KNO3 при 80o С равна 71,3%.

3. Для определения массы 60%-го раствора и воды для приготовления 800 г 20% раствора, нужно использовать формулу процентного содержания:

Масса раствора = масса растворимого вещества / процентное содержание

Масса 20% раствора = (20/100) x 800 г = 160 г (растворимого вещества)

Массовая доля растворимого вещества в 60% растворе:
(20 г / масса 60% раствора) x 100% = 20%
Масса 60% раствора = (20 г / 20%) x 100% = 100 г

Масса воды = Масса раствора - Масса растворимого вещества = 100 г - 20 г = 80 г

Таким образом, для приготовления 800 г 20% раствора требуется 100 г 60% раствора и 80 г воды.

4. Для рассчета массовой доли хлорида натрия в образовавшемся растворе, нужно суммировать массы хлорида натрия до и после добавления NaCl.

Масса хлорида натрия до добавления NaCl: 180 г x 8/100 = 14,4 г
Масса хлорида натрия после добавления NaCl: 14,4 г + 20 г = 34,4 г

Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе:
(масса хлорида натрия в образовавшемся растворе / общая масса раствора) x 100%
= (34,4 г / (180 г + 20 г)) x 100%
= (34,4 г / 200 г) x 100%
= 17,2%

Таким образом, массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет 17,2%.