Запишите молекулярную и графическую формулы представленных оксидов: а) оксид ртути (ii); б) оксид хлора (vii); в) оксид марганца; г) оксид серы (iv); г) оксид калия; е) оксид меди; ж) оксид серебра (i); з) оксид свинца (iv); и) оксид олова; к) оксид никеля (ii); л) оксид йода (vii).​

M(p-pa) = 50 г w = 0,14 – массовая доля, выраженная не в процентах, а в сотых долях. Масса чистого вещества сульфата натрия Na2SO4 в 50 г. 14% раствора m(Na2SO4) = m(p-pa)*w = 50*0,14 = 7 г Количество вещества Na2SO4 n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/M(Na2SO4) = 7/142 = 0,0493 моль Количество вещества кристаллогидрата Na2SO4*10H2O n(Na2SO4*10Н2О) = n(Na2SO4) = 0,0493 моль Масса кристаллогидрата, необходимая для приготовления раствора m(Na2SO4*10Н2О) = n(Na2SO4*10Н2О) *M(Na2SO4*10Н2О) = 0,0493*322 = 15,875 г Масса воды, необходимая для растворения 15,875 г кристаллогидрата m(H2O) = m(p-pa) - m(Na2SO4*10Н2О) = 50 - 15,875 = 34,125 г

2NaNO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₃

m(NaNO₃)=65 г
w=0,7

по уравнению реакции:
m(HNO₃)/2M(HNO₃)=m(NaNO₃)/2M(NaNO₃)

теоретическая масса азотной кислоты:
m(HNO₃)=M(HNO₃)m(NaNO₃)/M(NaNO₃)

практическая масса азотной кислоты:
m*(HNO₃)=wm(HNO₃)=wM(HNO₃)m(NaNO₃)/M(NaNO₃)

m*(HNO₃)=0,7*63г/моль*65г/(85г/моль)=33,7 г

m(P₂O₅)=35,5 г
m*(Na₃PO₄)=65,6 г

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

по уравнению реакции:
m(Na₃PO₄)/2M(Na₃PO₄)=m(P₂O₅)/M(P₂O₅)

теоретическая масса фосфата натрия:
m(Na₃PO₄)=2M(Na₃PO₄)m(P₂O₅)/M(P₂O₅)

выход продукта:
w=m*(Na₃PO₄)/m(Na₃PO₄)

w=m*(Na₃PO₄)M(P₂O₅)/{2M(Na₃PO₄)m(P₂O₅)}

w=65,6г*142г/моль/{2*164г/моль*35,5г}=0,8  (80%)