3. Степень окисления +3 хром имеет в каждом соединении 1) CrO и Cr(OH)3
2) Cr2O3 и КСО,
3) Cros и CrCI3
4) H,CrO4 и Cr2(SO4)3
4. Реагирует ис соляной кислотой ис гидроксидом калия соединение
1) Cro
2) Cr2O3
3) CrO3
4) H2CrO4
5. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (VI)?
А. Этот оксид проявляют амфотерные свойства.
Б.Этот оксид проявляет окислительные свойства
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
6. Только окислительные свойства проявляет соединение
4.
1) Cro
2) Cr2O3
3) Cr(OH)2
4) K2Cr2O7
7. Продукт окисления сероводорода дихроматом калив кислой среде является
1) SO,
2) S 3) K2 SO3
4) K2 S
8. Продукт окисления пероксида водорода дихроматом кали в кислой среде является
1) H2O
2) КОН
3) O2
4) Cr2(SO4)3
Осип Үno ( сплавили с шепочным раствором хлората калия, Коэффициент перед​

3. Степень окисления +3 хром имеет в каждом соединении:

В данном случае нам нужно определить степень окисления хрома в каждом из соединений. Степень окисления (СтО) - это числовая величина, которая отражает изменения в распределении электронов между атомами при химической реакции.

1) CrO:
В данном случае оксид атома кислорода в соединении равен -2, а степень окисления хрома (Cr) должна быть равна +3, чтобы общая зарядность соединения равнялась нулю.
Степень окисления для кислорода в CrO: -2
Степень окисления для хрома (Cr) в CrO: +3

2) Cr2O3 и КСО:
Атом кислорода в этом случае имеет степень окисления -2.
Для Cr2O3 и КСО общая зарядность соединений должна равняться нулю, поэтому степень окисления хрома (Cr) равна +3.
Степень окисления для кислорода в Cr2O3 и КСО: -2
Степень окисления для хрома (Cr) в Cr2O3 и КСО: +3

3) Cros и CrCI3:
Атом кислорода в этом случае имеет степень окисления -2.
Степень окисления хлора (Cl) в хлориде хрома (CrCI3) равна -1.
Для равномерного распределения зарядности в соединении Cros, степень окисления хрома (Cr) должна быть равна +3.
Степень окисления для кислорода в Cros: -2
Степень окисления для хрома (Cr) в Cros: +3
Степень окисления для хлора (Cl) в CrCI3: -1

4) H,CrO4 и Cr2(SO4)3:
Атом кислорода в указанных соединениях имеет степень окисления -2. Для H,CrO4, степень окисления водорода (H) равна +1 и степень окисления хрома (Cr) равна +6, чтобы общая зарядность соединения равнялась нулю. Для Cr2(SO4)3, степень окисления хрома (Cr) также равна +6.
Степень окисления для кислорода в H,CrO4 и Cr2(SO4)3: -2
Степень окисления для водорода (H) в H,CrO4: +1
Степень окисления для хрома (Cr) в H,CrO4: +6
Степень окисления для хрома (Cr) в Cr2(SO4)3: +6

4. Реагирует с соляной кислотой и с гидроксидом калия соединение:

Для определения вещества, которое реагирует с соляной кислотой и с гидроксидом калия, необходимо знать их химические свойства.

1) Cro:
Не имеет свойства реагировать с соляной кислотой или гидроксидом калия.

2) Cr2O3:
Не имеет свойства реагировать с соляной кислотой или гидроксидом калия.

3) CrO3:
Имеет свойство реагировать с соляной кислотой, образуя хромовую соль. Не реагирует с гидроксидом калия.

4) H2CrO4:
Имеет свойство реагировать с соляной кислотой, образуя хромовую соль. Не реагирует с гидроксидом калия.

Таким образом, соединение, которое реагирует и с соляной кислотой, и с гидроксидом калия, - это CrO3.

5. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (VI)?

А. Этот оксид проявляет амфотерные свойства.
Б. Этот оксид проявляет окислительные свойства.

1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны

Для решения этого вопроса нужно знать свойства оксида хрома (VI).

А. Амфотерные свойства означают, что оксид может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Оксид хрома (VI) (CrO3) обладает этими свойствами, поэтому суждение А верно.

Б. Окислительные свойства означают, что оксид может окислять другие вещества. Оксид хрома (VI) также обладает этими свойствами, поэтому суждение Б верно.

Таким образом, верны оба суждения (3).

6. Только окислительные свойства проявляет соединение:

4) K2Cr2O7

Оксид хрома (VI) проявляет только окислительные свойства.

7. Продукт окисления сероводорода дихроматом кали в кислой среде является:

2) S

Когда сероводород (H2S) реагирует с дихроматом калия (K2Cr2O7) в кислой среде, образуется сера (S) в качестве продукта окисления.

8. Продукт окисления пероксида водорода дихроматом кали в кислой среде является:

3) O2

Когда пероксид водорода (H2O2) реагирует с дихроматом калия (K2Cr2O7) в кислой среде, образуется кислород (O2) в качестве продукта окисления.