Альдегід масою 2.4 г прореагував із амоніаковим розчином аргентум(2)оксиду при цьому виділилося срібро масою 14.4 Визначте Хімічний склад альдегіду і напишіть його структурну формулу а ткаож формулу ізомеру

CuSO4 сульфат меди, медный купорос
Zn(NO3)2 нитрат цинка (II)
MnSO3 сульфит марганца (II)
PbCl2 хлорид свинца
Cu2O оксид меди (I)
Ba(OH)2 гидроксид бария
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
K2O оксид калия
MgSO4 сульфат магния
Cr(OH)3 гидроксид хрома (III)
NO2 оксид азота (IV), диоксид азота, лисий хвост
BaCl2 хлорид бария
HBr бромоводород
Al2(SO4)3 сульфат алюминия (III)
H2SiO3 метакремниевая кислота
BaCO3 карбонат бария
P2O5 оксид фосфора (V)
CaSiO3 силикат кальция
NaOH гидроксид натрия, едкий натр
Cl2O7 оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид

Начну с cubr2 по условию протекает электролиз раствора бромида меди (cubr2). учитывая, что раствор соли бромида меди (cubr2), образован малоактивным металлом (cu) и бескислородным кислотным остатком ( рассмотрим механизм электролиза раствора бромида меди (cubr2). cubr2 = cu 2+ + 2br - cu забирает два электрона и окисляется с 2+ до 0 (происходит на катоде) процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе водного раствора бромида меди (cubr2): бром, имеющий степень окисления -1, восстанавливается до брома 0 cubr2 = cu 0 + br2 далее электролиз карбоната калия: 2h2o = 2h2 + o2 на катоде восстанавливается водород,а  на аноде окисляется кислород. и наконец электролиз раствора соли нитрата алюминия (al(no3)3). учитывая, что раствор соли нитрата алюминия (al(no3)3), образован активным металлом (al) и кислородсодержащим кислотным остатком ( 4al (no3)3 = 4 al 3+ +12no3 - на катоде выделяется водород. н забирает 12 электронов, а на аноде выделяется кислород, т.к. гидроксильная группа отдает 12 электронов.(гидроксильная группа образуется из воды) 12 h2o = 12oh- +12h+ 12 - 12e = 6 h2o + 3o2 4 + 12 + 18h2o = 4al(oh)3 +6 h2 +3o2+ 12 +12 ну, вот как бы и всё: )