1. I (to write) an English exercise now. 2. I (to write) an English exercise at this time yesterday.
3. My little sister (to sleep) at this time tomorrow.
4. My friends (not to do) their homework now. They (to play) volleyball.
5. My friends (not to do) their homework at seven o'clock yesterday. They (to play)
volleyball.
6. She (to read) the whole evening yesterday.
7. Look! My cat (to play) with a ball.
8. When I went out into the garden, the sun (to shine) and birds (to sing) in the
trees.
9. When you come to my place tomorrow, I (to read) your book.
10.I (to watch) TV the whole evening next Sunday..​

Дано:
m(BaCI₂)=40г.
m(H₂SO₄)=100г.

m(BaSO₄)-?
1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты:
M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n  в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M
n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль
3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария
n(BaSO₄) =0,19моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль:
m= n х M
 m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г.
6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется осадок 44,27г. сульфата бария.

Условие: при сгорании углеводорода получили 18,48 г CO₂ и 3,78 г H₂O. Плотность по воздуху 2,69. Определить формулу.

Дано:

углеводород CxHy;

m (CO₂) = 18,48 г;

m (H₂O) = 3,78 г.

D (по возд.) = 2,69.

Найти:

x, y (формулу) — ?

1. Найдём количества веществ углекислого газа и воды. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса, значения берутся из таблицы Менделеева (г/моль).

n (CO₂) = 18,48 г ÷ 44 г/моль = 0,42 (моль).

n (H₂O) = 3,78 г ÷ 18 г/моль = 0,21 (моль).

2. Теперь нужно вычислить количество вещества каждого элемента в углеводороде. Решаем далее по данному правилу:

n (C в CxHy) = n (CO₂) ⇒ 0,42 (моль).

n (H в CxHy) = 2n (H₂O) ⇒ 0,42 (моль).

Водород умножили на 2, так как в формуле воды 2 атома водорода.

3. Мы видим, что соотношения атомов углерода и водорода относятся как 1 : 1. Значит, простейшая формула соединения — CH.

4. Нам дана плотность углеводорода по воздуху. Она нам дана для того, чтобы мы нашли истинную молярную массу соединения. Находим молярную массу по формуле: M (соед.) = M (газа) · D; где: M (соед.) - молярная масса соединения (г/моль), M (газа) - молярная масса газа (г/моль), D - относительная плотность (безразмерная величина).

Молярная масса воздуха = 29.

M (CxHy) = 29 г/моль · 2,69 = 78 (г/моль).

5. Так как соотношение атомов C и H в углеводороде 1 : 1, значит истинная формула — C₆H₆.

Проверяем молярную массу.

M (C₆H₆) = 6 · 12 + 6 = 78 (г/моль) - так же, как мы вычисляли исходя из плотности по воздуху.

ответ: C₆H₆.