Определите типы химических связей в соединениях, составьте их графические формулы ( покажите в формулах, только внешние валентные электроны, методом «точек и крестов», электроны, которые участвуют в образовании общих электронных пар обведите, таким образом выделите их. ​

Концентрации: 
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : 
С = m1/m 
где: 
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; 
m — общая масса раствора, г (кг) . 
Массовое процентное содержание компонента, m% 
m%=(mi/Σmi)*100 

Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. 
C(M) = n / V 
где: 
n— количество растворённого вещества, моль; 
V — общий объём раствора, л. 

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) 
C(N) = z / V 
где: 
V — общий объём раствора, л; 
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) . 

Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя 
вычисляется как отношение n*1000/m, 
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя

Zn, cu(oh)2, al2o3, naoh, ag 2hcl+cu(oh)2=2h2o+cucl2 hcl+naoh=h2o+nacl zn+2hcl=zncl2+h2 2ag+2hcl=2agcl+h2 хлорную воду, как ты знаешь, получают растворением хлора в воде. она довольно хорошо сохраняется в темноте, и только на свету хлор начинает реагировать с водой, образуя соляную кислоту и выделяя из воды кислород. ничего у тебя не выйдет, если ты попробуешь приготовить подобным же путём "фторную воду". фтор - ещё более энергичный элемент, чем хлор, и он сильно действует на воду уже при обыкновенной температуре и в темноте, вытесняя из неё кислород и образуя фтористый водород.