Группа 2 Вариант 1
1.Рассчитайте массу воды (г), которую необходимо взять для приготовления насыщенного при 30oС раствора массой 150г, если растворимость сульфата лития составляет 341г/1000 г Н2О
2.Какова растворимость нитрата калия при 25o  С, если в насыщенном при этой температуре растворе массой 150г содержится соль массой 41,225 г?
3.Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 20% потребуется для приготовления раствора массой 300г с массовой долей хлорида магния 4%?
4. К 3 л 10 % раствора HNO3 плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2 % раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю кислоты в процентах в полученном растворе.
 
Вариант 2
1. Рассчитайте массу (г) фосфата натри, который необходимо растворить в воде объемом 0,5л, чтобы приготовить насыщенный при 60o С раствор, если растворимость соли при указанной температуре равна 382 г\л
2. Вычислите, какая масса сульфата натрия выпадет в осадок, если 250 г  насыщенного при температуре 700С раствора Na2SO4 охладить до температуры 100С.  Растворимость  соли составляет 156г при t0=700 и 20,4 г при t0 =100C.
3.Определить массу раствора гидроксида калия с массовой долей 40%, которую неоходимо прибавить к 200 мл воды, чтобы образовался раствор с массовой долей КОН 24%
4. Сколько граммов воды надо испарить из 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 5%?
 
Вариант 3
1. Лаборант приготовил два раствора при 20o С: 5 кг раствора хлорида меди и 3 кг раствора хлорида железа. Для приготовления растворов он взял 2,8 кг FeCl3 и 3,2 кг CuCl2. Какой из этих растворов получился насыщенным, а какой – нет? При 20o растворимость CuCl2 равна 730г/1000г Н2О, растворимость FeCl3  920г/1000г Н2О.
2. При 80oС насыщенный раствор KNO3 содержит 71,3% соли. Определить растворимость соли при данной температуре
3.Определить массу 60%-го раствора и воды для приготовления 800г 20% раствора.
4. К 180 г 8-%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна __ %.
 ​

Відомо: m(розчину)=20 г, W(NaCl)=0,05

Знайти: m(NaCl)- ? m(Н2О)-?

б.

З формули W(речовини)=m(речовини)/m(розчину) знаходимо

m(речовини) = m(розчину)•W(речовини)

m(NaCl)=20 г • 0,05=1 г.

З формули m(розчину) = m(речовини)+m(води) знаходимо

m(води)=m(розчину)-m(речовини)

m(H2O)=20 – 1=19 г. 1 г (Н2О)=1 мл (Н2О)

Відповідь: для приготування розчину NaCl потрібно 1 г солі і 19 мл води.

б.

Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

у 100 г розчину - 5 г речовини NaCl

у 20 г розчину - х г речовини NaCl

100 г / 20 г = 5 г / х г,

тому х г • 100 г = 20 г • 5 г,

х=20 г • 5 г : 100 г = 1 г, тому m(NaCl)=1 г.

З формули m(розчину)=m(речовини)+m(води) знаходимо

m(води)=m(розчину)-m(речовини)

m(H2O)=20 – 1=19 г. 1 г (Н2О)=1 мл (Н2О)

Відповідь: для приготування розчину NaCl потрібно 1 г солі і 19 мл води.

б) приготуй розчин масою 25 г з масовою часткою натрій карбонату 4%;

Відомо: m(розчину)=25 г, W(Na2СО3)=4%

Знайти: m(Na2СО3)- ? m(Н2О)-?

Объяснение:

Решите любые 3 задания

По данным таблицы вычислить дельта Go298 реакции:

      2(NH3) + 2,5 (O2) = 2 (NO) + 3 {H2O}.

В условии  задачи  и  в уравнении  реакции  не указаны  состояния веществ,  но  можно  принять,  что это  реакция  каталитического  окисления   аммиака   и  все  исходные  вещества  и  продукты  реакции   находятся  в газообразном  состоянии.

Определить термодинамическую возможность протекания процесса при стандартных условиях. Как повлияет на ход прямой реакции повышение температуры.

Энергию Гиббса химической реакции можно рассчитать как сумму энергий

Гиббса образования продуктов реакции за вычетом энергий Гиббса

образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов

по формуле:

ΔGреакц. = ΣΔG° 298 прод. – ΣΔG°298 исход

где ΔG°   298 –стандартная энергия Гиббса образования веществ.

ΔG° (O2)    =  0 кДж/моль

ΔG° (NO)   =    87,6  кДж/моль

ΔG°(H2O) = - 228,6   кДж/моль

ΔG°(реакции)  = [ 3× (-228,6)  + 2× 87,6] -  [ 2×(-16,4] = - 477,8 кДж/моль

Отрицательное  значение  энергии Гиббса   указывает  на то, что реакция  может  протекать  в  стандартных   условиях

Если   подсчитать  изменение  энтальпии  процесса

ΔН° (NH3)  = - 45,9 кДж/моль

ΔН° (O2)    =  0 кДж/моль

ΔН° (NO)   =   91,3  кДж/моль

ΔН°(H2O) = - 241,8   кДж/моль

ΔН°реакц. = ΣΔН° 298 прод. – ΣΔН°298 исход

ΔН°реакц. = [3× (-241,8)  +  2× 91,3] -  [ 2× (-45,9) = - 451, 0  кДж/моль

Отрицательное  значение  изменения  энтальпии  указывает,  то  реакция  экзотермическая   и  повышение  температуры  вызовет  сдвиг  равновесия  процесса  в  сторону  обратной  реакции.

3. Определите равновесную концентрацию азота и начальные

аммиака и кислорода в реакции

4(NH3) + 3(O2)  ⇔2(N2) + 6 (H2O),

если известно, что равновесные концентрации аммиака 1,22 моль/л, кислорода 2,79 моль/л и воды 7,56 моль/л:  

Система  находится  в  равновесии  

4. Какими изменениями концентрации паров диоксида серы, температуры, общего давления можно повысить выход продукта в системе

2(SO2) + (O2) ⇔ 2(SO3).

Система  находится  в  равновесии  и протекает  с уменьшением  объема   реагирующей  системы.  Поэтому  с увеличением  внешнего давления  равновесие  системы  сместится  в сторону  прямой  реакции,  а при  при  понижении  внешнего  давления  в  сторону обратной   реакции.

ответ мотивируйте.

5. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе

2NO + Cl2 ⇔ 2NOCl

составляют соответственно 0.5 и 0.2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).

Раз  к моменту  наступления   равновесия  прореагировало  20% оксида  азота  то это  составило 0,1  моль  тогда   равновесная  концентрация   конечного  продукта  [NOCl] = 0,1  моль

А  равновесная  концентрация  [NO] =  0,5-0,1 = 0,4 моль.

А  равновесная  концентрация  хлора  [Cl]  = 0,2 - 0,05 = 0,15  моль

                   [NOCl]²          ( 0,1)²

  К рав =    = =  0,417

                [NO]²· [Cl]     ( 0,4)²· 0,15