Коэффициент активности можно найти по формуле а=f*Cm. При это коэффициент f найдётся при решении след. равенства: lgf=-0,5*z²*√I, где I-это ионная сила. Коэффициент активности в произведении с теоретической концентрацией ионов позволяет понять, какова реальная концентрация свободных ионов принимать участие в физико-химических процессах (протекание тока,например).
Итак,
1) Cm(H⁺)=0,02*0,92=0,0184 моль/л
Cm(Cl⁻)=0,02*0,92=0,0184 моль/л
Такие концентрации хлорид и водород ионов находятся в 0,02 М растворе кислоты.
2)Находим ионную силу по след.формуле:I=0,5(C₁m*z₁²+C₂m*z₂²+...), где z-заряд иона.
Тогда в нашем случае: I=0,5(0,0184*1+0,0184*1)=0,0184
3)lgf(H⁺)=-0,5*1²*√0,0184=-0,068
f=0,855
lgf(Cl⁻)=-0,5*1²*√0,0184=-0,068
f=0,855
4)Теперь можно вычислить активности:
Для хлорид и водород ионов они будут равны: а=0,855*0,0184=0,016 моль/л.
Отсюда найдём моли каждого из ионов:ν=0,016 моль/л *5 л=0,08 моль
5)m(H⁺)=0,08*1=0,08 г
m(Cl⁻)=0,08*35,5=2,84 г
химические реакции по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции делятся на реакции:
соединения 2Сa +O₂=2CaO (из 2 веществ образуется одно)
разложения 2KCIO₃=2KCI+3O₂ (из одного вещества образуется несколько новых веществ)
замещения CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu (реакция между простым и сложным веществом, когда простое замещает атомы в сложном и стает на его место, таким образом из сложного вещества простое вещество выделяется )
обмена HCI+NaOH=NaCI+H₂O (реакция между сложными веществами, которые обмениваются своими атомами с образованием новых веществ).
