Вычислите концентрацию водородных ионов i pH раствора, полученного смешиванием 60 мл 0.2 моль / л СН3СООNa и 40 мл 0.4 моль / л СН3СООН.

Температуры кипения и плавления предельных неразветвленных углеводородов с ростом числа атомов в углеродной цепи увеличиваются. Для разветвленных предельных углеводородов зависимость не так однозначна.
Природная смесь газообразных предельных углеводородов называется природным газом. В природном газе преобладает метан, из углеводородов также присутствуют этан, пропан и бутан.
Жидкие нефтепродукты делятся на:
бензин - смесь легких углеводородов (5-11 атомов углерода);
лигроин - смесь углеводородов с 8-14 атомами углерода;
керосин - смесь углеводородов с 12-18 атомами углерода в молекуле;
газойль (солярка) - углеводороды с 14-20 атомами углерода.
Твердые углеводороды метанового ряда начинаются с гексадекана. Смесь твердых углеводородов ряда метана называется парафин. Парафины делятся на мягкие с температурой плавления 40-42°С и твердые с температурой плавления 50-51°С.

Объяснение:

Робота 2

1.

1. Знайдемо молекулярну масу естеру:

D=Mx/Mповітря

Mx=D*Mповітря

Mx=3,52*29= 102

2. Складемо рівняння по формулі естеру, використовуючи атомні маси:

12n+2n+1+12+16+16+12n+2n+1=102

28n+46=102

28n=102-46

28n=56

n=56/28

n=2

3. Знаючи, що n=2, складемо формулу естеру:

C2H5COOC2H5

4. Перевірка: знайдемо Mr(C2H5COOC2H5):

Mr(C2H5COOC2H5)= 12*2+5+12+16+16+12*2+5=102.

Відповідь: C2H5COOC2H5

Робота 3

1.

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 +H2

1. Знайдемо масу чистого магнію:

m(Mg)=3,75*0,96= 3,6г

2. Знайдемо об'єм водню через пропорцію:

V(H2)=3,6*22,4/24= 3,36л.

Відповідь: 3,36л.

2.

С2Н4 + Н2О -> С2Н5ОН

1. Знайдемо теоретичний об'єм етену через пропорцію:

m(C2H4) = 22,4*4,14/46=2,016л

2. Знайдемо об'єм домішок у етені:

Vдом = 2,1-2,016= 0,084л

3. Знайдемо масову частку домішок:

w(дом)=Vдом/Vречовини*100%=0,084/2,1*100%=4%

Відповідь: 4%.