Теперь запишем уравнения электродных процессов на каждом электроде. Для этого рассмотрим окислительно-восстановительные реакции, происходящие на каждом из электродов:
1) Тиновый электрод:
Окисление: Sn -> Sn^2+ + 2e^-
2) Серебряный электрод:
Восстановление: Ag^+ + e^- -> Ag
Здесь Sn обозначает олово, Sn^2+ - ион олова, Ag^+ - ион серебра, а Ag - серебряный электрод.
Теперь рассчитаем ЭДС гальванического элемента, используя электродные потенциалы для каждого электрода.
Электродные потенциалы:
E(Sn^2+/ Sn) = -0.14 V (потенциал окисления)
E(Ag^+/ Ag) = 0.80 V (потенциал восстановления)
ЭДС гальванического элемента рассчитывается как разность электродных потенциалов на аноде и катоде:
E(cell) = E(cathode) - E(anode)
E(cell) = E(Ag^+/ Ag) - E(Sn^2+/ Sn)
E(cell) = 0.80 V - (-0.14 V)
E(cell) = 0.94 V
Таким образом, ЭДС гальванического элемента, составленного из оловянного и серебряного электродов, погруженных в растворы своих солей одинаковой концентрации, составляет 0.94 В.
Надеюсь, ответ был понятен. Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
