Решить химию
ТОЛЬКО ПОД БУКВОЙ «Г»

Пишем обе реакции
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 (#1)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (#2)
Считаем количество вещества сульфата бария (осадка)
n = m / M = 34.95 / 233 = 0.15 моль
По уравнению реакции #1 углекислого газа образовалось столько же, сколько и сульфата бария, т.е. 0.15 моль
Считаем объем углекислого газа в первой реакции
V = n * Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 л
Также по уравнению первой реакции образовалось 0.15 моль карбоната бария
Считаем массу карбоната бария
m = n * M = 0.15 * 197 = 29.55 г
Во второй реакции выделилось 5.6 - 3.36 = 2.24 л углекислого газа
Считаем количество СО2 из второй реакции
n = V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль
По уравнению второй реакции столько же вступило во взаимодействие карбоната натрия
Считаем массу карбоната натрия
m = n * M = 0.1 * 106 = 10.6 г
Считаем массу начальной смеси
m(BaCO3) + m(Na2CO3) = 29.55 + 10.6 = 40.15 г
Считаем массовую долю карбоната натрия в смеси
w = m(Na2CO3) / m(смеси) = 10.6 / 40.15 = 0.264 или 26.4%

2NaNO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₃

m(NaNO₃)=65 г
w=0,7

по уравнению реакции:
m(HNO₃)/2M(HNO₃)=m(NaNO₃)/2M(NaNO₃)

теоретическая масса азотной кислоты:
m(HNO₃)=M(HNO₃)m(NaNO₃)/M(NaNO₃)

практическая масса азотной кислоты:
m*(HNO₃)=wm(HNO₃)=wM(HNO₃)m(NaNO₃)/M(NaNO₃)

m*(HNO₃)=0,7*63г/моль*65г/(85г/моль)=33,7 г

m(P₂O₅)=35,5 г
m*(Na₃PO₄)=65,6 г

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

по уравнению реакции:
m(Na₃PO₄)/2M(Na₃PO₄)=m(P₂O₅)/M(P₂O₅)

теоретическая масса фосфата натрия:
m(Na₃PO₄)=2M(Na₃PO₄)m(P₂O₅)/M(P₂O₅)

выход продукта:
w=m*(Na₃PO₄)/m(Na₃PO₄)

w=m*(Na₃PO₄)M(P₂O₅)/{2M(Na₃PO₄)m(P₂O₅)}

w=65,6г*142г/моль/{2*164г/моль*35,5г}=0,8  (80%)