17. The atomic number of the element 3s²3p¹ : A) 12 B) 17 C) 13 D) 14 18. Potassium has the number of energy levels: A) 3 B) 5 C) 1 D) 4
19. The number of neutrons in the atom A) 17 B) 15 C) 16 D) 14
20. What mass of hydrogen gas is produced when 48 g of Mg metal reacts with sulfuric acid solution? Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂
A) 2g B) 8g C) 6g D) 4g
21. The chemical reaction: 2Ca + O₂ → 2CaO is a:
A) Decomposition B) Сombination C) Single displacement D) Double displacement
22. The chemical reaction BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl is a:
A) Decomposition B) Сombination C) Single displacement D) Double displacement
23. From which group and period atom with 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
A) 2A group and 3 period B) 4A group and 3period C) 3A group and 4 period D) 2A group and 4 period
24. 96g of magnesium (Mg) was burned in oxygen gas. Calculate the mass of magnesium oxide formed. 2Mg + O₂ → 2MgO
A) 100g B) 180g C) 160g D) 140g
25. Calculate the relative density of chlorine gas (С

1. формула алкана  - С(n)H(2n+2)

С(n)H(2n+2) + O2 = CO2 +H2O

ню(O2) = 11.2/22.4 = 0.5 моль

значит будет отношение 1(С(n)H(2n+2)) : 5 (О2)

Дальше можно методом подбора:

и получается ответ С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О

ответ: С3Н8

3. CxHyOz + O2 = CO2 + H2O

ню(СО2) = 0,3384/44 = 0,0076909 = 0,0078

ню(Н2О)= 0,0694/18=0,0038555 = 0,0039

Видно, что воды берётся в 2 раза меньше, значит

молекулярная масса вещ-а = 39*2=78 г\моль

ню(вещ-ва) = 0,1/78=0,001282=0,0013

получается соотношение

вещ-во         Н2О              СО2

0,0013         0,0039          0,0078

13                    39                78

1                    3                   6

CxHyOz + O2 = CO2 + H2O

Подставляем

C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O

ответ: бензол - С6Н6

5.   10 %      +     15%    = х %

      250г      +    750г   =  1000г

250 + 750 = 1000г

250*10+15*750=1000х

2500+11250=1000х

13750=1000х

х=13,75%

ответ:13,75%

1) В своё время мы эту формулу вывели в школе на уроке и пользуюсь ею до сих пор:

См = 10*ρ*С/М

где: См - молярная концентрация, моль/дм³

ρ - плотность раствора, г/см³  

С - концентрация раствора, %

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

См = 10*1,3*39,14/98 = 5,192 моль/дм³

2) Молярная масса эквивалента сульфатной кислоты равна:

Мэ(H₂SO₄) = f * М(H₂SO₄)

где f  - фактор эквивалентности и для сульфатной кислоты он равен 1/2

Мэ(H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 моль-экв/дм³

Значит нормальная концентрация будет вдвое больше молярной и равна:

Сн = 2*5,192 = 10,984 моль-экв/дм³