Рабочий лист по теме «Гидроксиды. Основания» 1. Распредели гидроксиды по группам:
2. NaOH, KOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, CuOH, Be(OH)2, Cu(OH)2,Fe(OH)2
СѕОН, RЬОН
Щелочи
Амфотерные гидроксиды
Нерастворимые основания
​

Цель работы

Получить кислород (методом вытеснения воздуха) и изучить его свойства.

Необходимое оборудование и реактивы

Оборудование:

штатив лабораторный с лапкой или пробиркодержатель;

спиртовка;

два химических стакана;

стеклянная пластинка;

пробирка;

пробка с газоотводной трубкой;

ложка для сжигания веществ;

спички;

лучинка;

вата.

Вещества:

перманганат калия (твердый) KMnO4;

уголь С;

известковая вода - Са(ОН)2.

Меры предосторожности

Работа со спиртовкой:

Не переносите горящую спиртовку с места на место.

Гасите спиртовку только с колпачка.

При нагревании не забудьте прогреть пробирку. Для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. Эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. Признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.

Дно пробирки должно находиться в верхней части пламени.

Дно пробирки не должно касаться фитиля.

Работа со стеклом:

Помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. Не прикасайтесь к горячей пробирке.Закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. При нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть

Проверка прибора на герметичность:

Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустите конец трубки в стакан  с водой. Плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков   воздуха.

 

ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ

Загрузите по очереди два следующих видео - опыта и внимательно наблюдайте за экспериментом:

1. Получение кислорода (нажмите "Посмотреть опыт")

Кислород( O 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO 4 (марганцовки). Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

Чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский химик Шееле (при прокаливании селитры) и английский ученый Пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). До их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium (лат.) – рождающий кислоту, кислород. Кислород - необходим для поддержания жизни. Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.

2. Обнаружение кислорода

Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения

3. Горение угля в кислороде

Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:

С+О2= СО2

Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.

Cr - VI группа, IV период. побочная подгруппа. Простое вещество Cr - твёрдый металл голубовато-белого цвета, иногда его относят к чёрным металлам.
Свойства:
1) Физические свойства:
В свободном виде Хром - голубовато-белый металл, при обычных условиях малоактивен, т.к на поверхности образуется тонкая и прочная пленка, t плавления=1890°с, ковкий. Хром один из самых твердых чистых металлов (уступает только иридию, бериллию, вольфраму и урану) Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.
При больших температурах реагирует с простыми и сложными веществами, в т.ч с неметаллами, с растворами кислот (после того как пленка разрушится), с концентрированными HNO3 и H2SO4.
Получение: нагревание хромистого железняка с углем, восстановление из оксида хрома 3 алюминием.
2) Химические свойства:
Для Хрома характерны степени окисления: +2, +3, +6. Почти все соединения Хрома окрашены.
+2 = сильный восстановитель; CrO (чёрный); Cr(OH)2 (жёлтый) ---основной
+3 = Cr2O3 (зелёный) ; Cr(OH)3 (серо-зеленый) амфотерный
+4 = CrO2 не существует;  встречается редко, малохарактерна  несолеобразующий
+6 =  CrO3 (красный); H2CrO4 ; H2Cr2O7; переход зависит от рН среды; сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит. кислотный
Применение:
1) в виде феррохрома-получение стали
2) как добавка (10-12%) для получения нержавеющей стали
3) хромирование стальных изделий
Хром — важный компонент во многих лелегированных сталях, а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90 и в авиакосмической промышленности.