Задание. Решите предложенные задачи используя алгоритмы. Задача 1. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при
растворении 7г поваренной соли NaCI в 43 мл воды. Плотность воды равна 1
г/мл.
Задача 2. К 134г раствора фруктозы с массовой долей 12% прилили 155 мл
воды. Какова массовая доля (%) фруктозы в полученном растворе? Плотность
воды равна 1 г/мл.
Задача 3. Какая масса хлорида меди (1) CuCl2 содержится в растворе объемом
250 мл, если его молярная концентрация 0,3 моль/л?
Задача 4. Определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г раствора с
массовой долей соли 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2%.
Задача 5. Определить нормальность раствора соляной кислоты, содержащего
0,35 растворенного вещества в 20 мл раствора?
Задача 6. Сколько мл 74% -ной серной кислоты ( плотность 1,664 г /мл)
потребуется для приготовления 250 г 20%-ного раствора H2SO4.

Данная реакция не идет, т.к. FeS - нерастворимая в воде соль. Для того чтобы понять почему данная реакция не идет, нужно вникнуть в СУТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ. Как же происходит реакция между электролитами в растворе? Возьмем тот же NAOH и, допустим, FECL2. Обе соли растворимы в воде, а значит диссоциируют на ионы:
NAOH = NA(+) + OH(-)
FECL2 = FE(+2) + 2CL(-)
Итак когда мы перемешиваем две растворенные соли, в конечном растворе еще до реакции находятся ионы: NA(+) , OH(-) , FE(+2) и CL(-). Из теории мы знаем, что происходит реакция обмена ("плюс" идет к "минусу" и наоборот), следовательно FE(+2) соединяется с OH(-), а NA(+) соединяется с CL(-). Реакция пройдет след образом
2NAOH+FECL2=FE(OH)2 (ОСАДОК) + 2NACL
Вот эта реакция идет, т.к. образуется нерастворимое основание, которое не диссоциирует в растворе:
FE(OH)2 = (не происх. диссоциации)

То же самое и с Вашей реакцией: FES - соль, которая, не растворима и , следовательно, не к диссоциации на ионы:
FES = (не происх. диссоциации)
И когда Вы перемешиваете две соли на ионы в растворе дисс. только NAOH на OH(-) и NA(+), которым тупо не с кем соединятся, т.к. FES на ионы не раскладывается.
 

Многие цветы (а также другие окрашенные части растений) имеют пигменты, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности среды. Другими словами, они проявляют свойства индикаторов. Например, красная роза становится в растворе аммиака синей, а чайная роза изменяет свой цвет с розового на зеленый.

Суть эксперимента проста: берем цветок (или другую окрашенную часть растения) и фотографируем. Потом опускаем один цветок в раствор аммиака, а другой такой же цветок в разбавленный раствор кислоты (лучше - серной или соляной), ждем, пока изменится цвет, а затем фотографируем.

Можно попробовать не опускать цветы в раствор, а подержать их в закрытой банке над раствором аммиака или соляной кислоты. Век окрашенных цветов недолгий, например, в растворе аммиака они в конце концов становятся коричневыми. Поэтому не упустите момент.