Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия с 170 г 15% - го раствора нитрата бария.​

Дано:

m(NaOH) = 60 гр

Найти:

m(соли) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, именно по такой уравнений мы будем пользоваться:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Для начала мы найдем количества вещества у гидроксида натрия, а потом соли по уравнению реакций:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 60 гр / 40 гр/моль = 1,5 моль ⇒ n(Na₂SO₄) = 1/2 × n(NaOH) = 1/2 × 1,5 моль = 0,75 моль

3) Теперь находим массу соли:

M(Na₂SO₄) = 23×2 + 32 + 16×4 = 46 + 32 + 64 = 142 гр/моль

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) × M(Na₂SO₄) = 0,75 моль × 142 гр/моль = 106,5 гр

ответ: m(Na₂SO₄) = 106,5 гр

Решено от :

Для начала составим уравнение:
Al(NO₃)₃+3NaOH=AL(OH)₃+3NaNO₃
Найдем чистую массу вещества NaOH:
60 (г) - 100%
 x  (г) - 90(100-10(примесей))%
 x=54 г
Найдем количество NaOH:
n=m/M. M(NaOH)=23+16+1= 40(г/моль)
n=54 (г) / 40 (г/моль)=1.35 (моль);
Учитывая уравнение реакции,можно заметить,что из 3-х моль NaOH получается 1 моль Al(OH)₃,тогда из 1.35 моль NaOH получается 0,45 моль Al(OH)₃.
Найдем массу Al(OH)₃:
m=n*M. M(Al(OH)₃)=27+(16+1)*3=78 (г/моль),
m=0,45 (моль) * 78 (г/моль) = 35.1 (г);
ответ: m(Al(OH)₃)=35.1 г.