Вычесляти плотность газовой смеси по водороду образовавшейся из 2 молей H2 и 1 моля O2. M (H2)=2г/моль ;M (O2)=32г/моль

а) Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O ( реакция идёт, т.к. образуется осадок и вода )
б) SiO2 + 2LiOH ---> Li2SiO3 + H2O ( реакция идёт, т.к. образуется вода )
в) AlCl3 + 3KOH ---> 3KCl + Al(OH)3 ( реакция идёт, т.к. образуется осадок Al(OH)3 )
г) CuSO4 + NaCl ---> реакция не идёт, т.к. не образуется осадок, вода, газ.
д) SiO2 + H2O ---> реакция не идёт
е) H2SO4 + MgO ---> MgSO4 + H2O ( реакция идёт, т.к. образуется вода )
ж) BaCl2 + K2SO4 ---> BaSO4 + 2KCl ( реакция идёт, т.к. образуется осадок BaSO4 )
з) H2SO4 + Ba(NO3)2 --> BaSO4 + 2HNO3 ( реакция идёт, т.к. образуется осадок BaSO4 ) BaSO4 - белый кристаллический осадок
и) 3H2SO4 + 2Al ---> Al2(SO4)3 + 3H2 ( реакция идёт, т.к. алюминия вытесняет водород )

MnO₂ + 4HCl = Cl₂↑ + MnCl₂ + 2H₂O

1) Определим массу HCl, вступившего в реакцию
m(р-ра HCl) = 50 мл * 1,15 г/мл = 57,5 г
m(HCl) = 57,5 г * 20 % : 100 % = 11,5 г

2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(MnO₂) = 55 + 16 * 2 = 87 г/моль
n(MnO₂) = 10 г : 87 г/моль = 0,1149 моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = 11,5 г : 36,5 г/моль = 0,3151 моль

По уравнению реакции видим, что с 1 моль MnO₂ моль реагирует 4 моль HCl, следовательно, с 0,1149 моль MnO₂ прореагирует
n(HCl) = 0,1149 моль * 4 моль : 1 моль = 0,4596
а по факту реагирует всего 0,3151 моль. Значит, MnO₂ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HCl

3) Определим объём выделившегося Cl₂
V(Cl₂) = (11,5 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (36,5 г/моль * 4 моль) = 1,764 л