O2+Na = Na2O
Si+O2 = SiO2
O2 +2C2H4 = 2C2H4O.
С + O2 = CO2
CO2 + H2O -> H2CO3 H2CO3+ Ca = CaCO3 + H2
CaCO3 = CaO+CO2 (обжиг)
CuO + H2 = Cu + H2O
Не знаю что такое Сi но если это Cl то
H2+Cl2 = 2HCl
N2 + 3H2 = 2NH3
H2+ S = H2S
V= n * V (моллекулярное) следовательно n (моли водорода) = V/ V (м) = 2/ 22.4 (оно постоянно) = 0.09 моль
Далее нужно составить пропорцию.
0, 09 х
H2+ S = H2S
1 1
Внизу подписано 1, так как перед формулами нет коэфицентов. х = (0.09*1)/1 = 0,09.
Получается n(H2S) = 0.09 моль
молярная масса H2S=32+2=34грамм/моль
m (Н2S)=34 грамм/моль*0.09=3.06 г
Хорошая задачка.
Уравнения:
CH3COOCH3 + NaOH = CH3COONa + CH3OH
CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
Рассчитаем массы эфиров в смеси:
m(метилацетата) = w(метилац - та)*m(см) = 0,359*10,3г = 3,7г
m(этилацетата) = 10,3г - m(метилац - та) = 10,3г - 3,7г = 6,6г
Рассчитаем количества вещества эфиров:
n(метилацетата) = m/M = 3,7г/74г/моль = 0,05моль
n(этилацетата) = m/M = 6,6г/88г/моль = 0,075моль
По уравнениям реакций:
n(NaOH) = n(метилац - та) = 0,05моль
n(NaOH) = n(этилацетата) = 0,075моль
Рассчитаем массу щелочи в первой реакции:
m = n*M = 0,05моль*40г/моль = 2г
Рассчитаем массу щелочи во второй реакции:
m = n*M = 0,075моль*40г/моль = 3г
Рассчитаем массу щелочи затраченную на реакцию со смесью:
m(общ) = 3г + 2г = 5г
Рассчитаем массу раствора щелочи:
m(р-ра) = m(р.в.)/w = 5г/0,4 = 12,5 здесь 0,4 = это 40%/100%
Рассчитаем объем раствора:
V(р-ра) = m(NaOH)/p = 12,5г/1,4г/мл = 8,94мл
