Химия. 11 класс.
Для восстановления 1,75 г альдегида, содержащего одну карбонильную группу и одну связь С=С, требуется 1,226 л водорода (250С, нормальное давление). Установите возможную струтруру альдегида.

1 - В основном в виде соединений ( Более активные)  и в виде самородков(Жил) менее активные ( В основном благородные)
2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет 
3 - Металлы получаются в 
А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные)
B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода)
С Электролизом (Совместно с первым)
4 - Электролиз -один из методов получения металлов (  В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)

Привет! Сейчас решим

1. H2+Cl2<>2HCL+q

а) Как видишь, из 1 моли водорода и 1 моли хлора образуется 2 моли хлороводорода. Значит, 2=2 давление в системе не меняется. Понижение давления замедлит реакцию образования хлороводорода.

б) В ходе реакции выделяется тепло (q), если мы еще повысим температуру, то реакция пойдет в обратном направлении. Рекомендую прочитать про принцип Ле Шателье — Брауна.

2. N2+3H2<>2NH3+q

а) Как видишь, из 1 моли азота и 3-х молей водорода, получается 2 моли аммиака. 4 меньше трех, значит давление в системе падает. Если мы ещё сильнее понизим давление, то реакция пойдет в обратном направление (распад аммиака).

б) Реакция тоже экзотермична (q), поэтому если мы ещё повысим температуру, то реакция тоже подйет в обратном направлении.

Что бы реакция образования аммиака шла активнее, нужно повышать давление и понижать температуру.

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу