Роцесс: оисходит следующий процесс:
— 4e -
— 4H* + 0,.
при электролизе раствора CuSO4:
электролиз 2Cu + 2H,SO + 0,1.
лектролизе non-
Вариант ІІ.
1. Сколько граммов 10% раствора HCI нужно, чтобы растворить 1,84 г доломита?
Сколько граммов Mg3 (PO4) 2 можно получить из 2,30 г MaSO4?
3.CaSO4 + Na2CO3 =
... Продолжить реакцию.
Материалы для определения компетенции:
4. Запишите формулы содовой, которые используются в нашей повседневной жизни.
5. Для каких целей мы используем гипс?
.
. . . .
91​

1)
Fe(OH)2 - FeO - оксид железа (II)
Fe(OH)3 - Fe2O3 - оксид железа (III)
Cu(OH)2 - CuO - оксид меди (II)

2) Основания соответствуют только CuO, FeO и MgO, но на всякий случай пишу для всех:
CO2 ( углекислый газ ( оксид углерода (IV) ) - H2CO3 - ( угольная кислота )
CuO ( оксид меди (II) ) - Cu(OH)2 - ( гидроксид меди )
Cl2O7 ( оксид хлора ) - HClO4 - ( хлорная кислота )
P2O5 ( оксид фосфора (V) ) - H3PO4 ( ортофосфатная кислота )
FeO ( оксид железа (II) ) - Fe(OH)2 - ( гидроксид железа )
MgO ( оксид магния ) - Mg(OH)2 - ( гидроксид магния )
3)
а) H3PO4
б) есть
в) трехосновная
г) растворима в воде
д) водород +1
Фосфор +5
Кислород -2
Е) заряд (3-)
Ж) Р2О5

Сейчас попытаюсь детально объяснить:

 Fe(OH)2 (степень окисления(с.о.) железа равняется +2, т.к. валентность ОН группы ВСЕГДА равна -1, в отличии от железа( +2, +3)

чтобы получить оксид железа(II) из Fe(OH)2 нужно это в-во прокаливать(t) будет образовываться вода и оксид железа(II)

Fe(OH)2---(t)--> FeO + H2O

Таким же успехом делается решение с Fe(OH)3, только в этом случае валентность железа уже будет +3

2Fe(OH)3---(t)-->Fe2O3 + 3H2O

 

Cu(OH)2 с.о. ОН группы постоянна, поэтому можем сделать вывод, что валентность меди равна 2